Question

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．稀硫酸中含有H⁺、H₂O和SO₄^2-三種粒子，某同學(xué)想證明稀硫酸中的H⁺使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)完成這次探究活動(dòng)．
（1）實(shí)驗(yàn)I中氧化銅不溶解，這可以證明

 

不能使氧化銅溶解；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中氧化銅溶解．現(xiàn)要證明SO₄^2-不能溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，則在Ⅲ中應(yīng)該加入

 

；
（3）你認(rèn)為除稀硫酸使氧化銅溶解外，還能夠溶解氧化銅的一種常見(jiàn)物質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：根據(jù)所學(xué)知識(shí)，學(xué)生知道稀硫酸中存在H⁺、SO₄^2-、H₂O三種粒子，提出假設(shè)并不困難，一般都知道應(yīng)是三種粒子中的某一種使CuO溶解．關(guān)鍵是通過(guò)三組不同實(shí)驗(yàn)，根據(jù)不同的現(xiàn)象進(jìn)行分析、對(duì)比得出是H+使CuO溶解的結(jié)論．題目中的Ⅰ實(shí)驗(yàn)證明了H₂O不能使CuO溶解的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中既有H+，又有SO₄^2-和H₂O，其中水分子已經(jīng)證明了不能使CuO溶解，因此實(shí)驗(yàn)Ⅲ就應(yīng)該考慮單獨(dú)含有H+或SO₄^2-的物質(zhì)和CuO反應(yīng)，觀察CuO是否溶解，所以實(shí)驗(yàn)Ⅲ中應(yīng)加入的物質(zhì)可以是稀鹽酸或硫酸鈉溶液，還能溶解CuO的另一種常見(jiàn)物質(zhì)是硝酸或鹽酸．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)I中，氧化銅不溶解，說(shuō)明水分子不能使氧化銅溶解．
故填：H₂O；
（2）因?yàn)棰駥?shí)驗(yàn)證明了H₂O不能使CuO溶解的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中既有H⁺、又有SO₄^2-和H₂O，其中水分子已經(jīng)證明了不能使CuO溶解，而且知道實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的現(xiàn)象是氧化銅溶解，但三個(gè)實(shí)驗(yàn)必須得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以實(shí)驗(yàn)Ⅲ中應(yīng)加入的物質(zhì)應(yīng)該是含硫酸根的溶液，進(jìn)而排除硫酸根是否能溶解氧化銅的結(jié)論．
故填：Na₂SO₄
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得知，水分子和硫酸根離子都不能使氧化銅溶解，使氧化銅溶解的是氫離子，只有含有大量氫離子的溶液才可以和氧化銅反應(yīng)，使之溶解．
故填：稀鹽酸（或稀硝酸等）．

點(diǎn)評(píng)：由金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成水，不難得出氧化銅能溶于稀硫酸，是因?yàn)榱蛩崛芤褐杏袣潆x子的作用，抓住這一關(guān)鍵點(diǎn)就不難形成正確的思路．