Question

3．某同學將15.0g碳酸鈣粉末置于250mL、87.0g的燒杯中，向其中加入105.4g某濃度的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，稱得燒杯及其剩余物的總質(zhì)量為203.0g．則：
（1）反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）列式計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)總質(zhì)量守恒來計算產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）利用二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應(yīng)方程式進行計算生成的氯化鈣的質(zhì)量，根據(jù)總質(zhì)量守恒來計算溶液的質(zhì)量，再計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則二氧化碳的質(zhì)量為15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g；   
（2）設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100         111   44
  y           x    4.4g
$\frac{100}{y}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=11.1g，
y=10g，
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為10g+105.4g-4.4g=111g，
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{111g}$×100%=10%，
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
故答案為：（1）4.4；
（2）10%．

點評 本題考查利用化學反應(yīng)方程式的計算，二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，學生應(yīng)學會利用質(zhì)量守恒的方法來解答．