Question

7．現(xiàn)有生石灰，熟石灰和碳酸鈣的固體混合物140g，將其高溫煅燒一段時間后，剩余固體137.8g，向剩余固體中加入2100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，所得溶液恰好為中性，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 30%
• B． 60%
• C． 50%
• D． 40%

Answer 1

分析 依據(jù)生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應生成氯化鈣的特點，結(jié)合加入鹽酸反應后溶液呈中性的有關(guān)信息可知：鹽酸中的氯元素和氯化鈣中的氯元素質(zhì)量相等，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：由于生石灰和碳酸鈣均能與鹽酸反應生成氯化鈣，結(jié)合加入鹽酸反應后溶液呈中性的有關(guān)信息可知：鹽酸中的氯元素和氯化鈣中的氯元素質(zhì)量相等；
設鈣元素的質(zhì)量為x
$\frac{40}{71}$=$\frac{x}{2100g×7.3%×\frac{35.5}{36.5}}$
x=8.4g
則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8.4g}{140g}×$100%=60%
答案：B

點評 此題屬于質(zhì)量守恒定律以及化學式計算考查題，解題的關(guān)鍵是能夠分析出物質(zhì)間反應的情況和反應前后元素質(zhì)量不變的巧妙應用．