Question

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯誤的是（　�。�

A．濾渣一定有Fe粉  B．濾渣一定有Cu粉

C．濾液中一定有Fe²⁺ D．濾液中一定有Ag⁺、Cu²⁺

Answer 1

【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應(yīng)．

【解答】解：由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵有剩余，則一定有銀、銅被置換出來；由于鐵粉過量，所以硝酸銅、硝酸銀全部參加反應(yīng)；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO₃）₂，濾渣中一定含有Ag、Fe、Cu的結(jié)論．由以上分析可知：

A、濾渣中一定有Fe粉，故A正確；

B、濾渣中一定含有Cu，故B正確；

C、濾液中一定有Fe²⁺，故C正確；

D、濾液中一定沒有Ag⁺、Cu²⁺，故D錯誤．

故選：D．

【點評】金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來．