Question

21、（1）請在橫線上用恰當?shù)幕瘜W用語表示：
①2個氧分子

2O₂

，②硫酸根離子

SO₄^2-

，
③硝酸鉀的化學式

KNO₃

．
（2） 氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料．
①通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于

物理

變化（填“物理”或“化學”）．粗鹽經(jīng)過

溶解

、過濾、

蒸發(fā)

可得到初步提純．
②鈉與氯氣反應時，每個鈉原子失去

一

個電子形成鈉離子（Na⁺），每個氯原子得到

一

個電子形成氯離子（Cl^-），Na⁺與Cl^-由于靜電作用而結合成NaCl
③氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應制漂白粉，其反應原理與上述反應相同，請寫出制漂白粉的化學方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂

．
（3） 下圖是某同學對二氧化碳部分知識構建的網(wǎng)絡圖（部分反應條件和部分生成物省略）．
請按下列要求填空：
①物質a主要成分的化學式是

CH₄

；
②物質b主要成分中陽離子是

Ca²⁺

；
③物質c（C₆H₁₂O₆）所屬類別是

有機化合物

該物質中C、H、O三種元素的質量比是

6：1：8

；
④寫出由CO₂生成物質d的化學反應方程式

CO₂+H₂O=H₂CO₃

．
⑤標出物質e化學式中帶點元素的化合價

+1價

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)組成特點書寫出常用的化學用語，注意書寫化學式時一定要先標出化合價．
（2）氯化鈉是一種常用的調(diào)味品，從海水中曬制的粗鹽中含有許多雜質需進行提純；氯化鈉是離子是化合物是由鈉離子和氯離子構成的；根據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應的化學方程式推測氯氣與氫氧化鈣反應的生成物寫出化學方程式．
（3）根據(jù)圖示各物質之間的反應關系確定求知物質的化學式．再進行作答．

解答：解：（1）①每個氧分子是由兩個氧原子構成的，故氧分子可用O₂表示，而兩個氧分子表示為2O₂；
②每個硫酸根離子帶有兩個單位的負電荷，用符號表示為：SO₄^2-；
③硝酸鉀是由鉀元素和硝酸根構成的．其中鉀元素通常顯+1價，而硝酸根顯-1價，故其化學式 KNO₃；
故答案為：①2O₂；②SO₄^2-；③KNO₃．
（2）①通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等方法獲得粗鹽的基本原理從把含鹽溶液中的水分蒸發(fā)掉，在這個過程中沒有新物質生成，故屬于物理變化；得到的粗鹽可以通過過濾的方法除去其中的不溶性雜質而提高其純度．具體的操作步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)．
②鈉與氯氣反應，每個氯氣分子首先分解成兩個氯原子．由于鈉原子的最外層電子數(shù)為1，故在發(fā)生反應時易失去1個電子而形成帶一個單位正電荷的鈉離子（Na⁺）；由于氯原子的最外層電子數(shù)為7，故在反應時易得到1個電子形成帶一個單位負電荷的氯離子（Cl^-）．
③根據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應的化學方程式推測可知，氯氣與氫氧化鈣反應的生成物是氯化鈣、次氯酸鈣和水．化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂
故答案為：①物理；溶解；蒸發(fā)．②一；一．③2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂．
（3）①天然氣的主要成分是甲烷，化學式是CH₄．
②石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO₃），是由鈣離子和碳酸根離子構成的化合物，其中的陽離子是鈣離子（Ca²⁺）．
③物質c（C₆H₁₂O₆）因含碳元素屬于有機化合物．其中C、H、O三種元素的質量比是：Ar（C）×6：Ar（H）×12：
Ar（O）×6=12×6：1×12：16×6=6：1：8．
④二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃
⑤物質e的化學式Na₂CO3，其中碳酸根常顯-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，可知鈉元素的化合價為+1價．
故答案為：①CH₄．②Ca²⁺．③有機化合物；6：1：8．④CO₂+H₂O=H₂CO₃⑤+1價．

點評：碳及碳的化合物是物質世界最大的一個家庭，也是初中階段非常重要的一個內(nèi)容，我們要熟悉其相互轉化關系．