Question

18．現(xiàn)有一包含碳酸鈣等雜質(zhì)的生石灰樣品60.4g，從在高溫下充分灼燒，冷卻后稱量剩余固體，質(zhì)量減輕4.4g（其他雜質(zhì)不反應(yīng)，也不含鈣元素），且測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．計算：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）樣品中氧化鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，固體減少的質(zhì)量就是二氧化碳質(zhì)量，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量進行計算；
（2）根據(jù)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%計算生成物中氧化鈣的質(zhì)量，然后依據(jù)碳酸鈣生成的氧化鈣計算樣品中的氧化鈣質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100         56  44
 x           y  4.4g
  $\frac{100}{x}$=$\frac{56}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
    x=10g
    y=5.6g
（2）剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量為z
$\frac{40}{56}$×100%×z=（60.4g-4.4g）×50%
   z=39.2g
所以樣品中氧化鈣的質(zhì)量是39.2g-5.6g=33.6g．
故答案為：（1）10g；
（2）33.6g．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．