小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標簽如如．為測定其含鈣量小明進行的實驗是：
①稱取樣品5g；
②加入足量7.3%的鹽酸充分反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③將所生成的全部氣體除雜干燥后，生成二氧化碳2.2g．
請計算，并回答下列有關問題：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
分析：根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量直接通過方程式計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量即可．
解答：解：解設要生成2.2g二氧化碳需要參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為X：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
X                    2.2g
根據(jù)：
100
44
=
X
2.2g
解得X=5g
故答案為：5g
點評：根據(jù)計算題的解題步驟回答：解、設、列比例式、計算、答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標簽如圖．為測定其含鈣量小明進行的實驗是：①稱取樣品5.6g；②加入足量7.3%的鹽酸充分反應，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入l00g氫氧化鈉濃溶液，反應后此溶液總質(zhì)量為l02.2g．請計算，并回答下列有關問題：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）標簽標示的含鈣量是否正確，若不正確應如何改正？

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標簽如下．為測定其碳酸鈣含量，小明進行的實驗是：
①稱取樣品5.1g；②加入足量的100.0g的稀鹽酸充分反應（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），稱量反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為102.9g．請計算并回答下列問題：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）標簽標示的碳酸鈣含量
 
（填“正確”或“錯誤”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標簽如圖．為測定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)小明進行的實驗：
    XX牌
    輕質(zhì)碳酸鈣
    含量：含鈣＞40%
    質(zhì)量：25kg
    XX化工廠出品①稱取樣品8g放入一燒杯中；
    ②再往上述燒杯中加入50g的鹽酸（足量）充分反應；
    ③稱量反應后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為54.7g．
    請計算，并回答下列有關問題：
    （1）反應過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量是多少？
    （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
    （3）請你通過計算回答：標簽標示的含鈣量是否正確？

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    科目：初中化學 來源： 題型：

    小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標簽如下．為測定其含鈣量小明進行的實驗是：
    ①稱量樣品5g
    ②加入足量7.3%的鹽酸充分反應．
    ③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入100g氫氧化鈉溶液，反應后此溶液總質(zhì)量為102.2g．
    請計算，并回答下列有關問題：
    （1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
    （2）標簽標示的含鈣量是否正確，若不正確應如何改正？

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