Question

氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．
（1）實驗室制取氨氣可選用初中化學(xué)中制取    的發(fā)生裝置，理由是    ．
（2）氨氣是一種顯堿性的氣體，為了證明氨氣跟氫氣一樣（加熱時）也是具有還原性的一種氣體，實驗裝置如下圖．

將氨氣通入裝有某種黑色粉末的玻璃管（A）中，加熱，當(dāng)黑色粉末全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色粉末時，U型管（B）的固體變成藍色，同時集氣瓶（C）中收集到一種無色氣態(tài)單質(zhì)X．實驗測得數(shù)據(jù)如下表．

	實 驗 前	實 驗 后
黑色粉末+玻璃管	65.6g	59.2g
無水硫酸銅+U形管	100.8g	108.0g

回答下列問題：
①（A）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ．
②單質(zhì)X用排水法收集的理由    ．
③取從（C）中排出的水1～2ml放入試管中，滴入1～2ml無色酚酞試液后，溶液呈    色，這是由于    ．
④假若從b導(dǎo)管中排出的尾氣中含有少量的氨氣，除了用水處理的方法外，還可用    溶液進行處理，避免氨污染空氣．
⑤在此反應(yīng)中，生成光亮的紅色物質(zhì)的質(zhì)量為    g．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)信息提供制取氣體的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件性質(zhì)發(fā)生裝置；
（2）①干燥的氨氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)，根據(jù)題意可知，生成氮氣、銅和水，寫出反應(yīng)的方程式；
②排水法收集是因為難（或不易）溶于水；
③未完全反應(yīng)的氨氣隨反應(yīng)后的氣體排出，溶于水顯堿性．
④氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽．
⑤反應(yīng)前的氧化銅變成銅，因此A裝置中硬質(zhì)玻璃管和藥品的總質(zhì)量比反應(yīng)前減輕了6.4g為氧化銅中氧的質(zhì)量，由氧化銅中氧元素與銅元素的質(zhì)量比計算銅的質(zhì)量．
解答：解：（1）用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣的發(fā)生裝置的特點屬于固液常溫型的裝置，和用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的裝置相似，反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件都屬于固體加熱型；
（2）①在加熱條件下氨氣能與氧化銅反應(yīng)生成氮氣、銅和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O；
②氮氣難溶于水，故可用排水法收集；
③裝未完全反應(yīng)的氨氣隨氮氣排出，溶于水顯堿性，堿性溶液使酚酞試液變紅；
④氨氣易溶于水且能與酸溶液反應(yīng)生成氨鹽，故還可用酸溶液吸收氨氣，如硫酸；
⑤A裝置中反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減少量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，故氧元素質(zhì)量為：65.6g-59.2g=6.4g；氧化銅中銅元素與氧元素質(zhì)量比為：64：16=4：1，故銅的質(zhì)量為：6.4g×4=25.6g（或用氧元素的質(zhì)量÷氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算出氧化銅的質(zhì)量，再用氧化銅的質(zhì)量-氧元素的質(zhì)量=銅元素的質(zhì)量，即是產(chǎn)生銅的質(zhì)量）；
故答案為：（1）氧氣；反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于固體加熱型；
（2）①2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O；
②氮氣不易溶于水；
③紅；未完全全反應(yīng)的氨氣會隨氮氣排出，溶于水顯堿性，堿溶液使酚酞試液變紅；
④硫酸溶液；
⑤25.6 g．
點評：根據(jù)題目對氨氣的介紹信息，結(jié)合實驗裝置圖，遷移已有知識判斷各裝置的作用及發(fā)生的反應(yīng)，完成問題的解答，本題能夠很好的考查出學(xué)生的知識理解應(yīng)用能力．