Question

現(xiàn)有某種鐵的氧化物樣品，用70g濃度為7.3%的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液再通入 0.355g Cl₂，此時亞鐵離子全部轉化為鐵離子（Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃）．問該樣品可能的化學式（　�。�

• A、Fe₂O₃
• B、Fe₃O₄
• C、Fe₄O₅
• D、Fe₅O₇

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：依據(jù)化學反應前后元素的質量不會變化分析解答；

解答：解：鹽酸中HCl的質量為70g×7.3%=5.11g，其中氫元素的質量是5.11g×

1

36.5

=0.14g，氯元素的質量是5.11g-0.14g=4.97g，反應后水中的氫元素與HCl中的氫元素質量相等，故生成水的質量是

0.14g 2

18

=1.26g
氧化物中的氧元素與水中的氧元素質量相等，故氧化物中的氧元素質量為1.26g×

16

18

=1.12g
反應最后生成的氯化鐵中的氯元素等于HCl和氯氣中氯元素的質量之和，則為4.97g+0.355g=5.325g，則設氯化鐵中鐵元素的質量是x

x

5.325g

=

56

106.5g

x=2.8g
設該鐵的氧化物化學式為Fe_mO_n
則

56m

16n

=

2.8g

1.12g

m

n

=

5

7

故該鐵的氧化物化學式為Fe₅O₇
故選：D．

點評：此題是對化學式計算的考查題，解題的關鍵是利用化學反應前后元素的質量不會變化；