【題目】人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料。

(1)高鐵的建成使人們的出行將更加方便快捷。請用所學化學知識回答下列問題：

①高鐵列車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是_____。

②高鐵隧道施工中常用氫氧化鎂固體作為阻燃劑，其受熱分解成水蒸氣和耐高溫的氧化鎂粉末，用氫氧化鎂滅火的原理是_______。

③鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，鋁熱劑在焊接時發(fā)生的反應為2Al+X2Fe+Al2O3則X的化學式為______，此反應的基本反應類型是_____。

(2)某化學小組用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液進行了如圖所示的實驗。

①向固體乙中滴加稀鹽酸，_____(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。

②藍色溶液甲中一定含有的溶質(zhì)除Cu(NO3)2外，還有_____。

【答案】隔絕氧氣和水 降溫至可燃物的著火點以下(或隔絕空氣) Fe2O3 置換反應 沒有 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

【解析】

（1）①鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，車身表面噴漆主要是為了防止外殼生銹，其原理是隔絕水和氧氣（或空氣）；

②滅火是阻斷燃燒的條件，氫氧化鎂發(fā)生分解，吸收燃燒物表面的熱量，釋放出大量水分，水蒸發(fā)吸收燃燒物表面的熱量降溫至可燃物的著火點以下，分解出的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，阻止燃燒的進行；

③反應前后，原子的種類與數(shù)目不變，反應前：2個鋁原子；反應后：2個鐵原子、2個鋁原子和3個氧原子，所以每個X分子中含有2個鐵原子和3個氧原子，則X的化學式為Fe2O3；由于該反應的反應物生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，所以該反應是置換反應；

（2）分析實驗過程，結(jié)合金屬活動性的有關(guān)知識判斷：溶液甲呈藍色，其中一定含有Cu（NO3）2，那么固體乙中一定沒有鐵粉，乙中一定含有金屬銀，還可能含有金屬銅，甲中一定還含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；所以①向乙中滴加鹽酸時沒有氣泡產(chǎn)生；②甲中一定含有的溶質(zhì)為Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗探究：小林同學在體育課上腿部擦傷，醫(yī)務(wù)室的大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產(chǎn)生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？

I．小林準備用如圖2所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內(nèi)裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣，記錄2分鐘收集的氣體體積。

（1）請寫出過氧化氫分解的化學方程式：，_____

（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，_____，說明生成的氣體是氧氣。

Ⅱ．小林查閱了相關(guān)資料，并進行了探究實驗

（查閱資料）（1）．過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠?qū)C體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。

（2）．溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。

（提出猜想）

猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。

猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。

（進行實驗）

序號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①

分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液

第一次在常溫下進行

第二次將試管浸在37℃的溫水中

量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL

猜想_____不成立

②

分兩次進行實驗

第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液

第二次_____

第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56mL

第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL

猜想_____成立

（實驗反思）

小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發(fā)揮作用的，實驗得出的結(jié)論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

加入過氧化氫酶

不加過氧化氫酶

反應溫度/℃

25

37

42

25

37

42

收集到氣體體積/mL

39

56

60

5

5

5

通過這些數(shù)據(jù)，你能得出的新結(jié)論是_____。

要證明某物質(zhì)是催化劑，還需要證明的是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示四個圖像，分別對應四個過程，其中正確的是

A.①加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣

B.②加熱條件下，一氧化碳還原一定量的氧化銅

C.③20℃，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

D.④等質(zhì)量碳酸鈣分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30％的FeCl3溶液腐蝕覆蓋有一薄層銅的絕緣板，制成印劇電路板。人們?yōu)榱藦膹U腐蝕液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收銅，并重新得到FeCl3溶液，設(shè)計如下實驗流程。（已知：2FeCl3+Fe=3FeCl2）

（1）操作②、④的名稱是___________。

（2）上述流程中，X的化學式為________，步驟③中有關(guān)反應的化學方程式為________。

（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，步驟⑥的通常做法是向B中通入氯氣，而在實驗室向B中滴加適量過氧化氫溶液，也可以達到相同的效果。工業(yè)完成步驟⑥的反應屬于_________（填基本反應類型），實驗室完成步驟⑥的化學方程式是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】汽車制造過程中要用到各種各樣的材料，如圖所示。

（1）用作車門材料的玻璃鋼屬于__________(填序號)。

a金屬材料

b合成材料

c復合材料

（2）將鎂鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面留下明顯劃痕，說明鎂鋁合金的硬度___鋁的硬度(填“大于”或“小于”)。

（3）車體表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鋼鐵與_______接觸而生銹。

（4）汽車電路中的導線大都是銅芯的，這主要是利用了銅的_______性。將赤銅礦(主要成分Cu2O)和輝銅礦(主要成分Cu2S)混合高溫焙燒可得到銅，同時還產(chǎn)生一種可形成酸雨的氣體，該反應的化學方程式為____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】《魯濱遜漂流記》中的主人公在荒島采用下圖方法將海水淡化。

（1）海水經(jīng)蒸發(fā)、冷凝變?yōu)轱嬘盟?/span>,發(fā)生了_____________ （填“物理”或“化學”）變化。

（2）從微觀角度分析上述過程，下列說法正確的是_____________（填序號）。

A 蒸發(fā)時水分子體積變大

B 冷凝時水分子質(zhì)量減小

C 蒸發(fā)時水分子運動速率加快

D 冷凝時水分子間隔減小

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬與我們生活息息相關(guān)。

（1）鑄造硬幣不需要考慮金屬的_____ (填字母序號)。

A 硬度

B 抗腐蝕性

C 導電性

（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的__(填化學式)、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程；鐵銹的主要成分為___(填化學式)。

（3）寫出氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應的化學方程式_____。

（4）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含Fe3O4 76%的磁鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含Fe98%的生鐵的質(zhì)量是___t (結(jié)果精確到0.1)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用化學符號表示

①2個氮分子：______ ②3個鉀離子：______ ③碳銨：______

（2）如圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同原子。寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式___________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

（1）圖中P點的含義是_____。

（2）40℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃時，將50 g乙物質(zhì)放入100 g水中，所得溶液中，溶解的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____（用最簡整數(shù)比表示）。

（3）20℃時，進行了如下圖所示的實驗：

上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是_____，_____溶液與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同。

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