Question

用氫氣還原8g氧化銅，將反應(yīng)后的氣體全部通入足量的濃硫酸中，濃硫酸的質(zhì)量增加了0.9g，則剩余的固體是（ ）
A．CuO和Cu
B．CuO
C．Cu
D．無(wú)法確定

Answer 1

【答案】分析：題目涉及以下變化過程：氫氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，生成的水被濃硫酸吸收；根據(jù)變化過程分析可知，濃硫酸增加的質(zhì)量即氫氣還原氧化銅反生成水的質(zhì)量；利用生成的水中氧元素全部來(lái)自于氧化銅，由水中氧元素質(zhì)量可計(jì)算出被還原的氧化銅的質(zhì)量，并與原氧化銅的質(zhì)量8g作比較，判斷8g氧化銅是否全部被還原，若部分被還原，則剩余固體為生成的銅與剩余氧化銅的混合物．
解答：解：濃硫酸的質(zhì)量增加了0.9g，即氫氣還原氧化銅生成了0.9g水，生成水中O元素質(zhì)量=0.9g×=0.8g，
0.8gO元素全部來(lái)自被還原的氧化銅，則被還原的CuO的質(zhì)量=0.8g÷（×100%）=4g＜8g
因此，剩余固體為CuO和Cu的混合物；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)變化前后元素的種類不變、元素質(zhì)量不變，分析得出生成水中氧元素質(zhì)量即被還原氧化銅中氧元素質(zhì)量，此為解決問題的技巧．