Question

19．海水是一種重要的自然資源．以下是我市對(duì)海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是蒸餾法．
（2）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行    可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，^-有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na₂CO₃溶液； ③加過(guò)量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾．正確的操作順序是①③②⑤⑦④⑥．（用序號(hào)填一種合理組合）．
（3）從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

上述過(guò)程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為Mg（OH）₂，由無(wú)水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過(guò)步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：比海水中的氯化鎂的含量更高、純度更高．
（4）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
制氨鹽水的過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)榘睔鈽O易溶解于水，且溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．

Answer 1

分析 根據(jù)從海水中獲取淡水資源的措施以及除去海水中部分離子的方法進(jìn)行分析解答；根據(jù)化學(xué)方程式的書寫以及酸堿中和的知識(shí)進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）從海水中獲取淡水．常用蒸餾的方法，故填：蒸餾法．
（2）為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，后加入的試劑需要把先加入的過(guò)量的試劑除去，故先將粗鹽溶解，然后加入過(guò)量的BaCl₂溶液，除去硫酸根離子，然后加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液；除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，接著加入過(guò)量NaOH溶液；除去鎂離子，然后將生成的沉淀過(guò)濾，再加入適量的鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體，故填：①③②⑤⑦④⑥．
（3）沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B是氫氧化鎂，由無(wú)水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．通過(guò)步驟①、②得到的MgCl₂溶液比海水中的氯化鎂的含量更高、純度更高，故填：Mg（OH）₂；MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；比海水中的氯化鎂的含量更高、純度更高；
（4）步驟Ⅲ是氨氣、二氧化碳、氯化鈉和水共同反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，步驟Ⅳ是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故填：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
由于氨氣極易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨氣溶于水形成濃的堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．故填：氨氣極易溶解于水，且溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及化學(xué)方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應(yīng)時(shí)析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點(diǎn)內(nèi)容．