Question

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應(yīng)的情況如圖所示，A點(diǎn)時(shí)，過濾，得到濾液242g，計(jì)算：

（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為 g。

（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）10 （2）5%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)生成沉淀CaCO3，再根據(jù)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和與反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量差，即為反應(yīng)過程中生成的CaCO3質(zhì)量，故反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m=11g+100g+141g-242g=10g

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl中CaCO3與Na2CO3、NaCl的質(zhì)量關(guān)系，可分別計(jì)算出原純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量，以及生成的NaCl的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 10g y

106：100=x：10g x=10.6g

117：100=y：10g y=11.7g

故溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量=11g-10.6g+11.7g=12.1g

所以濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12.1g/242g×100%=5%