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(3分)硝酸銨(NH4NO3)是常用的一種氮肥，對促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量等有作用。請回答下列問題： 。

（1）NH4NO3中含有NO3‑，則NO3‑中氮元素的化合價為 。

（2）與80g硝酸銨具有相同肥效的尿素【CO(NH2)2】的質量為 。

（3）硝酸銨不能與堿性肥料一起施用，因為銨鹽能與堿發(fā)生反應而失效。在化學方程式NH4NO3+NaOHNaNO3+ ↑+H2O中， 的化學式為 。

 

（1）+5價 （2）60kg （3）NH3

【解析】

試題分析：（1）“NO3‑”帶一個單位的負電荷，即NO3顯—1價。其中氧元素顯—2價，所以可列式為：氮元素的化合價×1+（—2）×3=—1 解之得氮元素的化合價=+5

（2）“與80kg硝酸銨具有相同肥效的尿素”即要求尿素中所含氮元素的質量與80g硝酸銨中所含氮元素的質量相等。所以尿素的質量為：80kg×（ ×100%）÷（×100%）=60kg。

（3）根據反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知：

原子種類

反應前原子個數(shù)

反應后原子個數(shù)

方框中含有的原子個數(shù)

N

2

1

1

O

4

4

0

H

5

2

3

Na

1

1

0

所以方框中的化學式為NH3。

考點：根據化學式的計算、質量守恒定律

 

練習冊系列答案
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下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是

A．t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A

B．當A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純A

C．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡?/span>

D．將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是C＞B＞A

 

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A．

B．

C．

D．

 

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下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　�。�

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

用濃硫酸在白紙上寫字

白紙變黑甚至穿孔

濃硫酸有強烈的腐蝕性

B

在灼熱的CuO中通入CO

黑色粉末變成紅色

CO具有還原性

C

在裝有過氧化氫溶液的試管中加入MnO2固體

有大量氣泡產生

該反應的反應物是過氧化氫和MnO2

D

在硫酸銅溶液中分別插入鐵片和銀片

銀片表面有紅色物質析出；鐵片沒有明顯變化

金屬活動性順序：Ag＞Cu＞Fe

A．AB．B C．CD．D

 

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近年來，媒體常報道出煤氣中毒的慘劇，煤氣中毒是由于含碳燃料不充分燃燒生成CO引起的．下列做法可以有效地避免煤氣中毒發(fā)生的是（　　）

A．嚴寒的冬天，在狹小密閉的房間內燒炭取暖，在炭盤旁邊放一盤水

B．在清洗偏遠的水井時，邊用柴油作為能源的抽水機放到井內抽水，邊派人戴著口罩到井下洗井

C．將液化石油氣熱水器安裝在密閉的沖涼房內

D．將液化石油氣熱水器安裝在沖涼房外面，且要通風透氣

 

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(7分)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業(yè)等領域。下圖是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質)等為原料制取CaO2的流程圖：

（1）操作a、b、c的名稱都是 。

（2）操作a的目的是 。

（3）從濾液C中可回收的副產品的化學式為 。

（4）寫出反應①的化學方程式 。

（5）反應②的基本反應類型是 。

（6）在該生產過程中，用110kg大理石制得了72Kg的過氧化鈣。如果不考慮過程中的損耗，可計算出大理石中CaCO3的質量分數(shù)為 。(結果保留一位小數(shù))

 

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A~H和X都是初中化學中常見物質，期中AD是無色氣體，BE是紅色固體，F(xiàn)為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉化關系如圖所示

（1）寫出化學式:A__ ___ ,H_ ,X__ ______

（2）寫出反應③的方程式：

（3）寫出反應④的方程式： ，該反應的反應類型是 。

 

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A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④

 

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