Question

4．一定條件下，4.6g 酒精與8.0g O₂恰好完全反應，生成5.4g H₂O、4.4g CO₂和物質X．則X的質量為2.8g；該反應方程式為2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．

Answer 1

分析 首先根據(jù)質量守恒定律求出一氧化碳的質量，然后根據(jù)相對分子質量與化學計量數(shù)之積的比等于物質的質量比求出化學計量數(shù)，即可寫出化學方程式．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可知，4.6g+8.0g=4.4g+5.4g+X，故x=2.8g；根據(jù)質量守恒定律，推測X可能為一氧化碳；故C₂H₅OH與O₂反應生成CO₂、H₂O 和CO，其方程式前面的化學計量數(shù)之比為$\frac{4.6g}{46}：\frac{8.0g}{32}：\frac{4.4g}{44}：\frac{5.4g}{18}：\frac{2.8g}{28}$=2：5：2：6：2，故化學方程式為：2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．
故答案為：2.8；2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+2CO．

點評 本題主要是對質量守恒定律應用的考查和化學方程式的書寫的考查，題目較易．