用“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．小明稱取該樣品11g，加入到盛有53.9g稀鹽酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測得生成氣體為4.4克．該純堿樣品中
（1）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)
碳酸鈉的質(zhì)量
樣品的質(zhì)量
×100%，可求出純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）依據(jù)二氧化碳可求出生成氯化鈉的質(zhì)量，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量，并計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：
設(shè)11g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106           117   44
 x             y   4.4g
106
x
=
44
4.4g
    x=10.6g
117
y
=
44
4.4g
    y=11.7g
（1）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
10.6g
11g
×100%≈96.4%；
（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量是11g-10.6g=0.4g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是11g+53.9g-4.4g=60.5g，則反應(yīng)后所得所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)
11.7g+0.4g
60.5g
×100%≈20%
答：（1）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是96.4%；
    ②反應(yīng)后所得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%．
點評：本題主要考查了方程式的計算，注意在求反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的時候，要注意樣品中的雜質(zhì)是否是溶液中溶質(zhì)的一部分．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放人裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴人稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．
試回答：
（1）氣密性檢查：先將
 
 （填操作），若看到分液漏斗中的水滴下落幾滴后，不再落下，則氣密性良好．
（2）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（3）若沒有C裝置，則會導致測定實驗結(jié)果
 
 （填“偏大”或“偏小”）．
（4）請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
 （結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?大港區(qū)二模）現(xiàn)有H、O、C、S、Na五種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質(zhì)各一種，用化學式填空．
（1）形成酸雨的氣體之一
SO2
SO2

（2）天然氣的主要成分
CH4
CH4

（3）金屬氧化物
Na2O
Na2O

（4）侯氏制堿法制得的“堿面”
Na2CO3
Na2CO3
．

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科目：初中化學 來源：2009年黑龍江省大慶市中考化學試題 題型：058

侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去)．

實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4 g；

③準確稱得6.0 g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；

④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6 g．

試回答：

(1)鼓入空氣的目的是________，裝置A中試劑X最適宜選用________．

(2)若沒有C裝置，則會導致測定結(jié)果________(填：“偏大”或“偏小”)．

(3)E裝置的作用是________．

(4)請根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．(要求：寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))

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科目：初中化學 來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（黑龍江哈爾濱卷）化學（帶解析） 題型：計算題

侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．用此方法制得的工業(yè)純堿產(chǎn)品中會含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產(chǎn)的工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品．加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到117.7g不飽和溶液．請回答下列問題：
（1）加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　                 　；
（2）求解樣品中碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為　　；
（3）樣品中碳酸鈉的純度為　 　；
（4）若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡比為　 　；
（5）工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)來制取氫氧化鈉．若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產(chǎn)品的質(zhì)量是　  　．

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科目：初中化學 來源：2012年初中畢業(yè)升學考試（黑龍江哈爾濱卷）化學（解析版） 題型：計算題

侯氏制堿法為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻．用此方法制得的工業(yè)純堿產(chǎn)品中會含有一定量的氯化鈉．為測定一種用侯氏制堿法生產(chǎn)的工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取26.5g該工業(yè)純堿樣品．加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到117.7g不飽和溶液．請回答下列問題：

（1）加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　                  　；

（2）求解樣品中碳酸鈉質(zhì)量（x）的比例式為　　；

（3）樣品中碳酸鈉的純度為　  　；

（4）若向反應(yīng)后的溶液中加入54.5g水，則所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量最簡比為　  　；

（5）工業(yè)上常用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)來制取氫氧化鈉．若要用這種方法制得20t含氫氧化鈉80%的工業(yè)燒堿，需要上述用侯氏制堿法獲得的工業(yè)純堿產(chǎn)品的質(zhì)量是　   　．

 

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