Question

8．九年級（1）班學(xué)生在做課本下冊P75酸、堿、鹽之間能否反應(yīng)的探究實驗時，用到了H₂SO₄、NaCl、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃五種溶液．實驗結(jié)束后，所有的廢液收集在一個大燒杯中，觀察到廢液呈白色渾濁．為了防止污染環(huán)境，化學(xué)小組將廢液進行過濾，回收利用：
【關(guān)于濾渣的猜想】小聰猜想：濾渣中只有BaSO₄　　　小明猜想：濾渣中含有BaCO₃
你的猜想是：濾渣中含有BaSO₄ 和BaCO₃
（1）小明證明自己觀點的原理是（用化學(xué)方程式表示）：Ba（NO₃）₂ +K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃．
【關(guān)于濾液的猜想】
小光猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH
小宗猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄
小耀猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂、NaOH
小祖猜想：濾液中含有KNO₃、NaNO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH
（2）大家討論后一致認為小祖的猜想一定不成立，
理由是（用化學(xué)方程式表示）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄ ↓+2NaNO₃；
【設(shè)計實驗探究】

（3）根據(jù)實驗①可知小宗的猜想不成立，根據(jù)實驗②可知小耀的猜想不成立，
（4）根據(jù)實驗③你認為小光的猜想不一定成立（填“成立”或“不成立”“不一定不成立”），理由是因為3中證明碳酸鈉、氫氧化鈉存在．
【應(yīng)用拓展】假設(shè)小光的猜想是合理的，實驗小組用稀硝酸對廢水進行處理，回收硝酸鹽溶液作為化肥．你認為判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象是加入稀硝酸不再有氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

分析 根據(jù)這五種物質(zhì)間相互反應(yīng)生成沉淀的種類進行猜想即可；
（1）依據(jù)碳酸鉀可以與硝酸鋇反應(yīng)的原理分析解答即可；
（2）依據(jù)小祖的猜想中物質(zhì)間存在反應(yīng)分析解答即可；
（3）由于溶液的pH大于7，所以溶液呈堿性不可能含有酸性物質(zhì)，據(jù)此推測小宗的猜想是否正確；由于鋇離子和硫酸根離子會結(jié)合成硫酸鋇的白色沉淀，所以據(jù)實驗②的現(xiàn)象可知小耀的猜想不成立；
（4）由于實驗③中加氯化鈣的量太小以及碳酸鈉的溶液顯堿性進行分析小光的猜想；
【應(yīng)用拓展】依據(jù)小光的猜想情況結(jié)合它們與稀硝酸的反應(yīng)分析解答；

解答 】解：這五種物質(zhì)間相互反應(yīng)可以生成碳酸鋇和硫酸鋇兩種沉淀，所以所得濾渣中有可能是其中一種沉淀，也可能是兩種沉淀的混合物；
（1）可以根據(jù)碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，來證明小明的猜想；
（2）由于小祖的猜想中硫酸鈉和硝酸鋇可以反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，所以小祖的猜想一定不成立，其方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）由于溶液的pH大于7，所以溶液呈堿性不可能含有酸性物質(zhì)，由于小宗的猜想中含有硫酸，所以一定不成立，由于鋇離子和硫酸根離子會結(jié)合成硫酸鋇的白色沉淀，所以據(jù)實驗②的現(xiàn)象可知小耀的猜想不成立；
（4）由于實驗③中加氯化鈣的量太小，碳酸鈉有可能還沒有完全反應(yīng)，而碳酸鈉的溶液顯堿性，所以不能證明物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉，故小光的猜想不一定成立；
【應(yīng)用拓展】由于小光的猜想是含有NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH，所以加入硝酸后硝酸會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，而碳酸鈉與硝酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，所以操作及判斷反應(yīng)完全的方法為邊滴加稀硝酸邊攪拌，至恰好不再有氣泡冒出；
故答案為：濾渣中含有BaSO₄ 和BaCO₃；（1）Ba（NO₃）₂ +K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃
（2）小祖；  Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄ ↓+2NaNO₃
（3）小宗； 小耀；
（4）不一定成立； 因為3中證明碳酸鈉、氫氧化鈉存在；   加入稀硝酸不再有氣泡產(chǎn)生．

點評 這是一道探究推斷題，考查了酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，同時也考查了一些典型的實驗現(xiàn)象：碳酸鋇、硫酸鋇等是常見的白色沉淀，碳酸鹽可以溶于稀鹽酸，同時生成氣體等．