Question

含硫的物質(zhì)在實驗室或工業(yè)生產(chǎn)過程中可出現(xiàn)下列圖示的轉化：
（1）實驗室中，單質(zhì)硫是______色固體，點燃少量單質(zhì)硫于充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，產(chǎn)生漂亮的藍紫色火焰，生成物質(zhì)A．
（2）A是工業(yè)排放物中一種主要的空氣污染物，也是酸雨形成的主因之一．根據(jù)你學過的知識可將A轉化成Na₂SO₃，你提供的試劑是______溶液．
（3）在硫酸工業(yè)中，將A在一定條件下與空氣中的物質(zhì)反應得到B，B與水結合得到硫酸．B與A的組成元素相同，B中硫元素與硫酸中硫元素化合價相同，寫出A轉化成B的化學方程式：______．實驗室測定，B與水結合時溫度升高，則反應④為______反應（選填“吸熱”或“放熱”）．
（4）上述物質(zhì)轉化過程中，屬于化合反應的是______（填序號）．
（5）若回收工業(yè)排放物A 32噸，理論上可生產(chǎn)硫酸______噸．

Answer 1

解：（1）單質(zhì)硫是黃色的固體，故填：黃；
（2）硫與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，故填：氫氧化鈉；
（3）二氧化硫能與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫能與水反應生成硫酸，B與水反應溫度升高說明該反應是放熱反應，故填：2SO₂+O₂2SO₃，放熱；
（4）反應①是硫與氧氣反應生成二氧化硫屬于化合反應，反應②是二氧化硫與氫氧化鈉生成亞硫酸鈉和水的反應，不屬于基本反應類型，反應③是二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應，屬于化合反應，反應④是三氧化硫與水生成硫酸的反應，屬于化合反應，故填：①③④；
（5）設生成硫酸的質(zhì)量為x
2SO₂+O₂2SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄
SO₂--H₂SO₄
64 98
32t x
x=49t
故填：49．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，硫是黃色的固體，能與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，是形成酸雨的主要氣體，可以使用氫氧化鈉溶液吸收，以防止形成酸雨；二氧化硫能與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫能與水反應生成硫酸，B與水反應溫度升高說明該反應是放熱反應；根據(jù)物質(zhì)間反應的化學方程式即可計算要求物質(zhì)的質(zhì)量．
點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關鍵是根據(jù)題干敘述找準解題突破口，直接得出有關物質(zhì)的化學式，然后根據(jù)框圖結合物質(zhì)的性質(zhì)，推斷得出其他物質(zhì)的化學式．