Question

下列推理中說(shuō)法中，正確的是（　�。�

①飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)；②Na₂MoO₄中鉬（Mo）元素的化合價(jià)是+6價(jià)；③鹽是由金屬離子和酸根離子組成，NH₄NO₃中沒(méi)有金屬離子，不屬于鹽；④化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變；⑤帶電的微粒都稱(chēng)為離子；⑥NaOH溶液中的OH^﹣能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH^﹣也能與酸反應(yīng)．

A．

①②④

B．

②④⑥

C．

①③⑤

D．

③⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：

飽和溶液和不飽和溶液；堿的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．

專(zhuān)題：

化學(xué)式的計(jì)算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類(lèi)；常見(jiàn)的堿 堿的通性．

分析：

①根據(jù)飽和溶液的定義判斷．

②根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則來(lái)計(jì)算解答；

③根據(jù)鹽的定義判斷；

④根據(jù)化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變來(lái)分析；

⑤根據(jù)帶電微粒有質(zhì)子、電子、離子等來(lái)判斷；

⑥根據(jù)堿溶液的化學(xué)性質(zhì)相似的原因判斷．

解答：

解：①某溶質(zhì)的飽和溶液不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，但還可能再溶解其它的物質(zhì)，所以錯(cuò)誤．

②設(shè)鉬（Mo）元素的化合價(jià)為x，鈉的為+1價(jià)，氧的為﹣2價(jià)，則 （+1）×2+x+（﹣2）×4=0，x=+6；正確；

③鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物，NH₄NO₃中沒(méi)有金屬離子，但有銨根離子，屬于鹽類(lèi)，所以錯(cuò)誤．

④化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，正確；

⑤帶電的微粒不一定都為離子，還可能是質(zhì)子、電子；錯(cuò)誤；

⑥堿溶液之所以化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己�有氫氧根離子，氫氧化鉀溶液中也有OH^﹣，故和所有的堿溶液一樣，也能與酸反應(yīng)，所以正確．

答案：B．

點(diǎn)評(píng)：

酸、堿、鹽是初中化學(xué)最重點(diǎn)的部分，在中考中占有重要地位，特別是對(duì)基本概念和理論的理解和運(yùn)用，透徹理解概念是解題的必要前提．