Question

下列推理中說法中，正確的是（　�。�

①飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質；②Na₂MoO₄中鉬（Mo）元素的化合價是+6價；③鹽是由金屬離子和酸根離子組成，NH₄NO₃中沒有金屬離子，不屬于鹽；④化學變化中，原子的種類和個數不變；⑤帶電的微粒都稱為離子；⑥NaOH溶液中的OH^﹣能與酸反應，則KOH溶液中的OH^﹣也能與酸反應．

A．

①②④

B．

②④⑥

C．

①③⑤

D．

③⑤⑥

Answer 1

考點：

飽和溶液和不飽和溶液；堿的化學性質；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；原子和離子的相互轉化；有關元素化合價的計算；化學反應的實質．

專題：

化學式的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；溶液、濁液與溶解度；物質的分類；常見的堿 堿的通性．

分析：

①根據飽和溶液的定義判斷．

②根據化合物中化合價代數和為零的原則來計算解答；

③根據鹽的定義判斷；

④根據化學變化中，原子的種類和個數不變來分析；

⑤根據帶電微粒有質子、電子、離子等來判斷；

⑥根據堿溶液的化學性質相似的原因判斷．

解答：

解：①某溶質的飽和溶液不能再繼續(xù)溶解該溶質，但還可能再溶解其它的物質，所以錯誤．

②設鉬（Mo）元素的化合價為x，鈉的為+1價，氧的為﹣2價，則 （+1）×2+x+（﹣2）×4=0，x=+6；正確；

③鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成的化合物，NH₄NO₃中沒有金屬離子，但有銨根離子，屬于鹽類，所以錯誤．

④化學變化中，原子的種類和個數不變，正確；

⑤帶電的微粒不一定都為離子，還可能是質子、電子；錯誤；

⑥堿溶液之所以化學性質相似，是因為它們的溶液中都含有氫氧根離子，氫氧化鉀溶液中也有OH^﹣，故和所有的堿溶液一樣，也能與酸反應，所以正確．

答案：B．

點評：

酸、堿、鹽是初中化學最重點的部分，在中考中占有重要地位，特別是對基本概念和理論的理解和運用，透徹理解概念是解題的必要前提．