Question

甲乙兩同學(xué)為了驗證碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖所示的實驗．乙同學(xué)的實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH

．
試驗后，乙同學(xué)將除去沉淀后的廢液倒入燒杯中，然后甲同學(xué)也將廢液緩慢倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中開始時沒有現(xiàn)象，隨后產(chǎn)生氣泡．
  根據(jù)上述現(xiàn)象推斷，甲，乙兩同學(xué)試管中的廢液所含溶質(zhì)分別是：甲

Na₂SO₄、H₂SO₄

乙

NaOH、Na₂CO₃

（均寫化學(xué)式）
【提出問題】：最終燒杯中的廢液含有的溶質(zhì)是多少
【猜想與假設(shè)】
猜想①：廢液中含有Na₂SO₄ H₂SO₄兩種物質(zhì)．
猜想②：廢液中只含有Na₂SO₄一種物質(zhì)．
【活動與探究】
甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，分別取少量燒杯中的廢液于試管中，進行了如下實驗．

	實驗方案	現(xiàn)象	結(jié)論
甲同學(xué)	向試管中滴加石蕊溶液	溶液變紅	猜想①正確
乙同學(xué)	向試管中滴加稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	猜想①正確

【反思與評價】根據(jù)乙同學(xué)的實驗得出“猜想①正確”這一結(jié)論是錯誤的，理由

硫酸鈉不能和稀鹽酸反應(yīng)，若溶液中只有硫酸鈉，溶液中也沒有明顯的現(xiàn)象

．

Answer 1

分析：碳酸鈉可以和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，可以據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
將甲中的廢液倒入乙中，開始沒有氣體產(chǎn)生說明在溶液中含有氫氧化鈉，所以可以判斷在乙中含有的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，而在甲中含有的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸，可以據(jù)此解答該題；
【活動與探究】石蕊遇酸變紅，可以據(jù)此解答；
【反思與評價】硫酸鈉不能和稀鹽酸反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：碳酸鈉可以和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
將甲中的廢液倒入乙中，開始沒有氣體產(chǎn)生說明在溶液中含有氫氧化鈉，所以可以判斷在乙中含有的溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，其化學(xué)式為：NaOH、Na₂CO₃；而在甲中含有的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸，其化學(xué)式為：Na₂SO₄、H₂SO₄；
【活動與探究】石蕊遇酸變紅，所以根據(jù)甲同學(xué)的實驗結(jié)論可以判斷實驗現(xiàn)象為溶液變紅；
【反思與評價】硫酸鈉不能和稀鹽酸反應(yīng)，若溶液中只有硫酸鈉，溶液中也沒有明顯的現(xiàn)象，故乙同學(xué)的結(jié)論錯誤．
故答案為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH；
Na₂SO₄、H₂SO₄；NaOH、Na₂CO₃；
【活動與探究】溶液變紅；
【反思與評價】硫酸鈉不能和稀鹽酸反應(yīng)，若溶液中只有硫酸鈉，溶液中也沒有明顯的現(xiàn)象．

點評：本題屬于實驗探究題，還有化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強．有關(guān)實驗方案的設(shè)計是中考的熱點之一，本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實驗探究的一般步驟和酸堿鹽的性質(zhì)等知識來解決，還要注意化學(xué)方程式的書寫和配平．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．