Question

14．歸納是學習的重要方法，在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質之間的反應關系，（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物（填物質類別）．
（2）反應⑦要能發(fā)生要求金屬必須排在金屬活動性表氫的前面．
（3）寫出一個符合反應④的方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）驗證反應①，可以選擇下列AC（兩種物質序號）進行反應
A．Na₂SO₄      B．KNO₃     C．Ba（OH）₂D．NaOH
（5）堿具有相似的化學性質的原因是，堿溶液中都含有OH^-（填微粒符號）．

Answer 1

分析 （1）據(jù)酸與堿都可與氧化物、紫色石蕊試液反應分析；
（2）據(jù)位于氫前的金屬可與酸反應放出氫氣分析；
（3）據(jù)酸與鹽反應的規(guī)律寫化學方程式；
（4）堿與鹽反應的條件是生成物之一必為沉淀；
（5）堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有OH^-

解答 解：（1）酸可與金屬氧化物反應，堿可與非金屬氧化物反應，酸和堿都可與紫色石蕊試液反應，故圖中空白方框中可填寫紫色石蕊或 氧化物；
（2）位于氫前的金屬可與酸反應放出氫氣，故對金屬的要求是該金屬必須位于金屬活動性順序氫的前面；
（3）由圖可知，反應④是鹽和酸的反應，據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以寫化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）由圖可知，反應①是堿和鹽的反應，堿和鹽的反應屬于復分解反應，故生成物必有沉淀，反應才可進行，鹽Na₂SO₄堿Ba（OH）₂反應可生成硫酸鋇沉淀，符合條件；
（5）堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有 OH^-．
故答案為：（1）氧化物；
（2）氫；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（5）AC；
（6）OH^-

點評 在解此類題時，首先要充分識圖，然后根據(jù)復分解反應的原理進行分析反應物具有的特征，最后再書寫方程式和規(guī)律．