已知某銅礦樣品中主要成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅),Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為:Cu2(OH)2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O.現(xiàn)稱取22.2g該銅礦樣品放入燒杯中,再加入稀鹽酸充分反應(yīng),放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)).請根據(jù)題意回答問題:
(1)反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為______.
(2)該銅礦樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少?

解:(1)根據(jù)曲線,反應(yīng)放出二氧化碳的最大值為3.3g;
故答案為:3.3g(沒單位不給分);
(2)設(shè)銅礦樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量為x
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
222 44
x 3.3 g

x=16.65g
Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)=×100%=75%
答:該銅礦樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)是75%.
分析:(1)根據(jù)放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線圖,查尋完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量;曲線表示隨反應(yīng)時間增加放出二氧化碳氣體不斷增加,至120s時曲線出現(xiàn)折點二氧化碳質(zhì)量達最大值,之后質(zhì)量不再改變;
(2)Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,銅礦樣品中Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分數(shù)即完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的堿式碳酸銅的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分比,因此需要根據(jù)反應(yīng)的化學方程式,由生成二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的堿式碳酸銅的質(zhì)量.
點評:解答此類數(shù)形相結(jié)合的問題時,正確解讀曲線是關(guān)鍵,曲線的折點表示反應(yīng)完全時反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系.
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(1)反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為______.
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(1)反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量為_________
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