解:(1)根據(jù)曲線,反應(yīng)放出二氧化碳的最大值為3.3g;
故答案為:3.3g(沒單位不給分);
(2)設(shè)銅礦樣品中Cu
2(OH)
2CO
3的質(zhì)量為x
Cu
2(OH)
2CO
3+4HCl=2CuCl
2+CO
2↑+3H
2O
222 44
x 3.3 g
x=16.65g
Cu
2(OH)
2CO
3的質(zhì)量分數(shù)=
×100%=75%
答:該銅礦樣品中Cu
2(OH)
2CO
3的質(zhì)量分數(shù)是75%.
分析:(1)根據(jù)放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線圖,查尋完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量;曲線表示隨反應(yīng)時間增加放出二氧化碳氣體不斷增加,至120s時曲線出現(xiàn)折點二氧化碳質(zhì)量達最大值,之后質(zhì)量不再改變;
(2)Cu
2(OH)
2CO
3(堿式碳酸銅)與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,銅礦樣品中Cu
2(OH)
2CO
3的質(zhì)量分數(shù)即完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的堿式碳酸銅的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分比,因此需要根據(jù)反應(yīng)的化學方程式,由生成二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的堿式碳酸銅的質(zhì)量.
點評:解答此類數(shù)形相結(jié)合的問題時,正確解讀曲線是關(guān)鍵,曲線的折點表示反應(yīng)完全時反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系.