Question

今年，我國部分地區(qū)暴發(fā)了H7N9型禽流感．為了防止禽流感蔓延，人們將家禽捕殺、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中灑上大量熟石灰．

（1）熟石灰屬于______（填“酸”、“堿”或“鹽”）．用熟石灰處理硫酸廠廢水中的硫酸，其化學(xué)方程式為______．
（2）熟石灰的溶解度曲線如圖所示，30℃時，將1g熟石灰加入100g水中充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，若不計溶液損失，得到溶液的質(zhì)量是______g．將該溶液降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______（填序號）．
A．不變　　 B．增大　　　　C．減小．

Answer 1

解：（1）熟石灰能電離出鈣離子和氫氧根離子，所以熟石灰屬于堿；反應(yīng)物是氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，用觀察法配平，所以方程式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O；
（2）30℃時氫氧化鈣的溶解度是0.15g，所以30℃時，將1g熟石灰加入100g水中充分?jǐn)嚢�，只能溶�?.15g溶質(zhì)，所得溶液質(zhì)量為100g+0.15g=100.15g；將該溶液降溫到20℃，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡�，但不溶解的溶質(zhì)被過濾掉，所以溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都沒變，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
故答案為：堿； Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O； 100.15；A．
分析：（1）堿是指電離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)方程式的書寫方法考慮；（2）根據(jù)30℃時氫氧化鈣的溶解度考慮所得溶液的質(zhì)量；將該溶液降溫到20℃，溶解度增大，會溶解一部分溶質(zhì)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．
點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道堿的判斷方法，熟悉方程式的書寫方法，知道溶液質(zhì)量的判斷要結(jié)合溶解度進(jìn)行分析，沒有溶解的不能算溶液的質(zhì)量．