Question

用化學(xué)方法除去下列混合物中括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示：
（1）Cu（NO₃）₂溶液（AgNO₃）

Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

；
（2）KCl（KClO₃）

2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑

；
（3）NaCl（Na₂CO₃）

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

；
（4）CO₂（CO）

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）要除去Cu（NO₃）₂溶液中的AgNO₃，實(shí)質(zhì)就是除去銀離子，可利用銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑．
（3）要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳不與氧化銅不反應(yīng)，故可將混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
故答案為；（1）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（2）2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑；（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（4）CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．