【題目】下圖所示為實驗室常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器。某學校兩個化學實驗探究小組的同學欲用他們完成各自的探究。
(1)第一小組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料,在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體,所選儀器的連接順序為_____(填寫儀器序號字母) ;制取二氧化碳所發(fā)生反應的化學方程式_____;實驗室制取二氧化碳后的廢液中,常含有少量的鹽酸,欲除凈氯化鈣溶液中含有的少量鹽酸,在不用指示劑的條件下,最好加入下列試劑中的_____ ( 填寫字母編號)。
A 生石灰 B 石灰水 C 石灰石粉末 D 純堿
(2)第二小組的同學欲用純凈的一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品( 雜質(zhì)中只含鐵)的組成,所選裝置按一氧化碳氣體→E→D→堿石灰干燥管”的順序連接(實驗前檢查裝置的氣密性,假設能發(fā)生的化學反應都充分反應)。裝置D中觀察到的現(xiàn)象_____;裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_____;從環(huán)保角度考慮,該實驗方案設計還存在不完善之處,你的具體改進方案是_____。
【答案】ACBF C 溶液變渾濁 增加尾氣處理裝置,在裝置末端增加一個點燃的酒精燈或綁一個小氣球
【解析】
(1)以石灰石和稀鹽酸為原料制備、收集干燥純凈的二氧化碳,該反應屬于固液不加熱反應,故收集裝置應選A,鹽酸具有揮發(fā)性,因此制取的二氧化碳中會混有氯化氫和水蒸氣,故應先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫,然后用濃硫酸干燥氣體,二氧化碳密度比空氣大,應用向上排空氣法收集,故收集裝置選F,故所選儀器的連接順序為:ACBF;
石灰水與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學反應方程式為:;
A、加入過量氧化鈣,氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水,但是氧化鈣過量,氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣,引入了新的雜質(zhì),不符合題意;
B、氫氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水,在不加指示劑的條件下,氫氧化鈣容易過量,引入新的雜質(zhì),不符合題意;
C、加入過量碳酸鈣,碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,碳酸鈣不溶于水,反應后過濾,即可得到純凈的氯化鈣,符合題意;
D、碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,引入了新的雜質(zhì),不符合題意。
故選C。
(1)一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳,將生成的二氧化碳通入氫氧化鈣溶液中,二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水,故裝置D中觀察到的現(xiàn)象:溶液變渾濁;
裝置E發(fā)生反應的化學方程式為:;
一氧化碳有毒,未反應的一氧化碳排到空氣中會污染空氣,故應增加尾氣處理裝置,應在裝置末端增加一個點燃的酒精燈或綁一個小氣球。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水是人類寶貴的自然資源,是生命之源。
(1)我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面達標后方可以成為生活飲用水。各種指標的主要要求為:
A 不得呈現(xiàn)異色
B 不得有異味
C 水應澄清透明
D 不得含有細菌和病毒
①前兩個指標可以通過活性炭的______作用而達到;
②自來水廠生產(chǎn)自來水的流程如圖所示:
凈化水時,C、D兩個指標可通過上圖的b、c和______過程而達到。
(2)天然水中含有許多雜質(zhì),實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質(zhì)。過濾需要用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和______(填儀器名稱),過濾后仍然渾濁的原因可能是______(寫一條即可)。
(3)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多弊端,我們常用______鑒別硬水和軟水,生活中可以用_______的方法降低水的硬度。
(4)在電解水的實驗中,兩電極相連的玻璃管上方都會產(chǎn)生氣體。一段時間后,與電源正、負極相連的兩端產(chǎn)生的氣體的體積比為______,請寫出電解水的化學方程式_______。
(5)簡陽市創(chuàng)建國家衛(wèi)生城市,是一項提升居民生活品質(zhì)與環(huán)境質(zhì)量,改善城鄉(xiāng)環(huán)境,保障居民身體健康的民生工程。下列觀點正確的是(__________)
A 老城區(qū)重新安裝排污管道,造成交通擁堵,弊大于利
B 生活污水逐步實現(xiàn)集中處理后排放
C 創(chuàng)建國家衛(wèi)生城市是城區(qū)人的事,農(nóng)村地廣人少可以隨意傾倒垃圾
D 農(nóng)業(yè)上大量使用化肥和農(nóng)藥,不會造成水體污染
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用化學用語表示:
(1)空氣中含量最多的氣體:_____。
(2)地殼中含量最高的金屬元素:_____。
(3)2個氮氣分子_____。
(4)硫酸亞鐵是由_____和 _____ 構(gòu)成的。
(5)氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價:_____。
(6)氯氣:_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請用化學用語表示:
(1)氦氣_____;
(2)4個銨根離子_____;
(3)2個亞鐵離子_____;
(4)氫氧化鎂_____;
(5)2個鎂離子:_____;
(6)高錳酸鉀_____;
(7)2個氯原子:_____;
(8)3個氫氣分子_____;
(9)2個水分子_____;
(10)氧化鋁中鋁的化合價為+3價_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料,人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應,生成氨基酸,蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一種氨基酸。
(1)每個蛋氨酸分子中的原子總數(shù)為_____個;蛋氨酸由_____種元素組成。
(2)蛋氨酸的相對分子質(zhì)量為_____
(3)蛋氨酸中氧、硫元素的質(zhì)量比為_____,
(4)2.98克的蛋氨酸中氮元素有多少克?_____(寫出計算過程)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請用化學用語或符號的意義填空。
(1)硅元素_____;
(2)氖氣_____;
(3)Fe2+_____;
(4)2N2_____;
(5)標出氨氣中氮元素的化合價_____。
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【題目】工業(yè)鐵紅可用于生產(chǎn)顏料,其主要成分是 Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定某種工業(yè)鐵紅樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),同學們進行了如下探究。
(查閱資料)
Ⅰ.草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸的催化下受熱分解,會生成二氧化碳、一氧化碳和水。
Ⅱ.堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸氣和二氧化碳
Ⅲ.鐵的常見氧化物中,鐵元素的質(zhì)量分數(shù)如下表所示:
鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
鐵元素的質(zhì)量分數(shù) | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
(設計與實驗)小組同學設計了下圖所示實驗裝置:
(1)為了保證進入E 中的氣體是純凈、干燥的 CO,則 D 中的試劑名稱為_____。
(2)C 裝置的作用是_____。
(3)寫出E 裝置中發(fā)生反應的化學方程式(一個即可):_____。
(4)同學們稱取 10.0g 鐵紅樣品進行實驗,根據(jù)資料信息推算,理論上鐵紅樣品中鐵元素質(zhì)量的取值范圍是_____。利用上述裝置進行實驗(裝置氣密性良好),并通過以下兩種方法得出測定結(jié)果。
方法一:充分反應后,稱量E 中得到的鐵粉的質(zhì)量,經(jīng)計算求出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
方法二:分別稱量實驗前后_____(填字母序號)裝置的質(zhì)量,經(jīng)計算求出鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。
(實驗反思)
(1)如果缺少G 裝置(不考慮其他因素),可能會導致利用方法二測定的樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏小,原因是_____。
(2)從綠色化學的角度考慮,該實驗裝置的不足之處是_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g,加入100g蒸餾水,完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2SO4溶液,反應生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關系如下圖所示。試回答下列問題:
(1)完全反應后生成BaSO4沉淀___________g
(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少_________?(精確到0.1%,)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】回答與酸和堿有關的問題。
(1).胃液中有助于消化的酸為_____。
(2)工業(yè)生產(chǎn)中,用生石灰制取熟石灰反應方程式_______。
(3)分析反應:
①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
②MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸與金屬氧化物反應的規(guī)律是都生成______。
(4)氫氧化鈉的化學性質(zhì)如圖所示(連線表示物質(zhì)之間在一定條件下能發(fā)生化學反應),②、③、④反應生成物中,一定都含有的一類物質(zhì)是_____。
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