4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如圖流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳＞B＞C；
（2）金屬C是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）已知A的硫酸鹽中A元素是+2價(jià)，請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)化學(xué)方程式Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．．

分析 利用金屬活動(dòng)性順序判斷金屬是否與酸反應(yīng)、金屬是否能與鹽溶液的反應(yīng)．另外，還得知道結(jié)晶是從溶液中得到溶質(zhì)的一種辦法．

解答 解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，銅、銀排在氫的后面，所以不能與酸反應(yīng)放出氫氣，由題意可知三種金屬中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C的混合物加入足量的含硝酸銀的回收液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，得知金屬B的活動(dòng)性大于金屬C的活動(dòng)性，又因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中，銅排在銀的前面，所以B是Cu，C是銀．所以A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈＞B＞C；
（2）由上述分析可知，C是銀，要想從A的鹽溶液中得到A的硫酸鹽晶體，我們可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；  
（3）由上述分析可知，A是錳，錳在硫酸鹽中錳元素顯+2價(jià)，錳排在氫前面，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和氫氣，化學(xué)方程式是：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．
故答為：（1）A，B，C；（2）銀，蒸發(fā)結(jié)晶；（3）Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 此題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問題，有一定的深度和廣度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A～J是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去），其中A是一種液體，H是一種紅色粉末，J的溶液呈黃色．已知在高溫下單質(zhì)碳能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E物質(zhì)的組成中一定含有碳和氫元素元素．
（3）反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是③．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖為部分元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．其中屬于陽離子的是B（填序號(hào)）；選擇其中的兩種元素組成AB2型化合物，其化學(xué)式是MgCl2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖是氯化鈉、氯化銨和氧氧化鈉在不同溫度下的溶解度
溫度（℃）010203040506070
溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037337.8
NH4Cl29.433.337241.445.850.455.060.2
NaOH4251109119129145174299
（1）氯化銨和氫氧化鈉的溶解度曲線不能（填“能”或“不能”）相交．
（2）70℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和氯化銨、氫氧化鈉溶液分別降溫至20℃，析出晶體氫氧化鈉多，所得溶液中的溶劑是氯化銨溶液多．
（3）將70℃時(shí)的飽和氯化銨、氫氧化鈉溶液充分混合，聞到刺激性氣味．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．水是生命之源，生活中凈化水的方法很多．
如圖是某同學(xué)制作的簡(jiǎn)易凈水器．在農(nóng)村人們常常飲用河水，河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細(xì)菌等雜質(zhì)，一般可用次氯酸殺死細(xì)菌．將漂白粉（主要成分是次氯酸鈣）溶于水可生成氯化鈣和次氯酸．下列是某戶居民在飲用水之前對(duì)河水的處理步驟：
河水→A（加入明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（加入漂白粉）→凈水
（1）可以除去較大顆粒、懸浮物雜質(zhì)的步驟有ABC；
（2）能夠消毒、殺菌的步驟是D；
（3）如用如圖裝置凈化水，活性炭的作用是吸附．
（4）該農(nóng)戶得到的凈水是混合物混合物，原因是經(jīng)過凈水操作后得到的水中含有可溶性物質(zhì)；凈化后是硬水還是軟水？我認(rèn)為可用肥皂水來檢驗(yàn)．長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體不利，要降低水的硬度，生活中通常采用煮沸的方法．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．甲烷（CH4）是天燃?xì)獾闹饕煞郑胰玻–2H2）又稱電石氣，工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫切割和焊接金屬．
（1）CH4屬于有機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）．
（2）寫出C2H2完全燃燒的化學(xué)方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O，該反應(yīng)放熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）比較所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大�。篊H4＜C2H2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）電石（CaC2）與水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生電石氣，其反應(yīng)化學(xué)方程式為CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)過程中我們能總結(jié)出許多一般規(guī)律，下表所列具體物質(zhì)的性質(zhì)符合對(duì)應(yīng)規(guī)律的是（　�。�
ABCD
氧化銅和氧化鐵氯化鈉和氫氧化鈣銅、汞、銀、金氫氣和一氧化碳
某些金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大常溫下金屬一般為固態(tài)某些非金屬單質(zhì)可以將金屬?gòu)钠溲趸镏羞�原出來
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了如圖1所示的溶液顏色變化，圖中“→”表示能轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略，下同）請(qǐng)回答：
①若C是一種單質(zhì)，則C是Fe（填化學(xué)式）
②若C是稀鹽酸，B是氧化物，則X與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)可用于金屬除銹．（填一種用途）
③若X是稀鹽酸，D是堿，則D為Cu（OH）2．
（2）乙同學(xué)用圖2驗(yàn)證二氧化碳與水的反應(yīng)，為說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應(yīng)該采取的實(shí)驗(yàn)操作順序是②④①③④（填序號(hào)，可重復(fù)選用）
①?gòu)膁端通氮?dú)?nbsp; 
②將用石蕊試液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從分液漏斗中滴加適量水
④從c端通二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．
表1　　NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度（S/g）
t/℃NaOHNa2CO3NaCl
0427.135.7
105112.235.8
2010921.836.0
3011939.736.3
表2　　常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇（即酒精）中的溶解度（S/g）
NaOHNa2CO3NaCl
17.3＜0.010.1
根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）
（2）20℃時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請(qǐng)推測(cè)該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀生成，推測(cè)依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很�。�

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