Question

16．有一包粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成．為了鑒定其成分，實(shí)驗(yàn)如下：
（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過(guò)濾、得白色沉淀和無(wú)色濾液．
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無(wú)氣體產(chǎn)生．
（3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定含有氫氧化鎂、氯化鋇；一定沒(méi)有氯化銀、碳酸鈉、硫酸鈉；可能含有硝酸鉀．

Answer 1

分析 本題為文字?jǐn)⑹鲂突旌衔锍煞滞茢囝}，根據(jù)題干敘述，①將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色濾液，則白色沉淀可能是氫氧化鎂、硫酸鋇和碳酸鋇；②向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，在滴加的過(guò)程中有氣體產(chǎn)生，則沉淀不可能是硫酸鋇，一定有碳酸鋇，可能有氫氧化鎂；③向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，有部分沉淀不溶解，則沉淀一定有氯化銀．

解答 解：（1）將少量粉末放入足量水中攪拌、靜置、過(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色濾液，氫氧化鎂本身是不溶于水的白色沉淀，氯化銀是本身不溶于水的沉淀，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng) 生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則白色沉淀可能是氫氧化鎂、氯化銀、硫酸鋇和碳酸鋇；
（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無(wú)氣體產(chǎn)生，氫氧化鎂能與硝酸反應(yīng)生成易溶于水的硝酸鎂和水，無(wú)氣體產(chǎn)生，硫酸鋇、氯化銀不溶于稀硝酸，碳酸鋇能與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則沉淀不可能是硫酸鋇、氯化銀和碳酸鈉，一定有氫氧化鎂，原物質(zhì)中一定含有氫氧化鎂，一定不含有氯化銀，氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鈉不會(huì)同時(shí)存在；
（3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，氯化鋇能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，則沉淀一定有氯化銀，故原物質(zhì)中一定含有氯化鋇，一定不含有碳酸鈉和硫酸鈉，整個(gè)過(guò)程中不涉及到硝酸鉀的推斷，可能含有硝酸鉀；
故填：氫氧化鎂、氯化鋇；氯化銀、碳酸鈉、硫酸鈉；硝酸鉀．

點(diǎn)評(píng) 本題為混合物成分推斷題，完成此題，可以依據(jù)題干敘述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記，以便靈活運(yùn)用．