Question

18．化學(xué)小組探究酸堿中和反應(yīng)時，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸來測定10gNaOH溶液樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用數(shù)字化傳感器測得溶液中pH的變化如圖所示
（1）a點時向溶液中滴入無色酚酞試液，溶液顯紅色．
（2）c點時溶液中的溶質(zhì)有2種．
（3）當(dāng)pH=7時恰好完全反應(yīng)，求10gNaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)a點的pH值大于7，說明溶液中還有沒有反應(yīng)的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)c點的pH值小于7，說明溶液中有生成的硫酸鈉和反應(yīng)剩余的硫酸進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．

解答 解：（1）a點的pH值大于7，說明溶液中還有沒有反應(yīng)的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉，所以a點時向溶液中滴入無色酚酞試液，溶液顯紅色；
（2）c點的pH值小于7，說明溶液中有生成的硫酸鈉和反應(yīng)剩余的硫酸，c點時溶液中的溶質(zhì)含有2種；
（3）設(shè)10gNaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
  H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
  98     80
20g×4.9% x×10g
$\frac{98}{80}=\frac{20g×4.9%}{x×10%}$ 解得：x=8%
故答案為：（1）紅；（2）2；（3）10gNaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．