15．鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，直到1807年才由英國(guó)化學(xué)家戴維通過(guò)電解氫氧化鈉得到單質(zhì)金屬鈉，實(shí)驗(yàn)室通常將金屬鈉保存在煤油或液體石蠟中，但仍會(huì)發(fā)生緩慢氧化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出金屬鈉發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+O2=2Na2O；
（2）探究金屬鈉與水反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，收集氣體并點(diǎn)燃，有明顯爆鳴聲，向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推測(cè)：金屬鈉放入硫酸銅溶液后，溶液底部會(huì)出現(xiàn)金屬銅的紅色沉積物，經(jīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)證，實(shí)際觀察到的是藍(lán)色沉淀，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的原因是2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（用化學(xué)方程式解釋）

分析 （1）根據(jù)鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，化學(xué)方程式為：4Na+O2=2Na2O；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；
（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
故答案為：（1）4Na+O2=2Na2O；
（2）2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；
（3）2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有四瓶未貼標(biāo)簽的溶液，已知分別是碳酸鉀溶液、氯化鈉溶液、氯化鋇溶液和稀硫酸．為了鑒別這四種溶液，在老師的指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)把這四種溶液按A、B、C、D進(jìn)行編號(hào)，分別各取適量作為樣品加入到四支試管中，進(jìn)行了如圖所示的探究活動(dòng)：
【查閱資料】碳酸鉀溶液顯堿性，氯化鈉溶液、氯化鋇溶液為中性，碳酸鋇是難溶于水的固體．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
（1）步驟一中，A、B、C中現(xiàn)象相同，D中現(xiàn)象不同，D中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；
（2）步驟二中，A中無(wú)現(xiàn)象，B中有氣泡產(chǎn)生，C中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（3）A為氯化鈉溶液，B為稀硫酸溶液，C為氯化鋇溶液，D為碳酸鉀溶液；
【討論交流】
（4）碳酸鉀屬于鹽，農(nóng)業(yè)上可用作鉀肥（填“氮肥”“鉀肥”“磷肥”或“”復(fù)合肥）；（5）步驟一也可以用測(cè)定四種溶液pH的方法，測(cè)定pH小于7的溶液為H2SO4（填溶液中溶質(zhì)化學(xué)式）；
（6）步驟二中，有氣泡生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生下列變化：
鈉（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$ 鈉的氧化物 $\stackrel{H_{2}O}{→}$ 氫氧化鈉溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$ 白色固體
【提出問(wèn)題】：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？
【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過(guò)氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過(guò)氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，方程式如下：Na2O+H2O═2NaOH；        2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物．
猜想1：Na2O         猜想2：Na2O2    猜想3：Na2O和Na2O2
【實(shí)驗(yàn)探究一】：
 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水
無(wú)氣泡生成		 猜想1正確
【繼續(xù)探究】：鈉在空氣中放置一段時(shí)間得到白色固體的成分
【作出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH
【實(shí)驗(yàn)探究二】：
 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1、取少量白色固體加入足量CaCl2溶液．
產(chǎn)生白色沉淀
白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2、過(guò)濾、取少量濾液加入
無(wú)色酚酞試液
試液變紅
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）類比氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O．
（2）過(guò)氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+X，X的化學(xué)式為O2．
（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請(qǐng)判斷Na2O2不是堿性氧化物（填“是”或“不是”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）可燃物燃燒除需要氧氣外，還需滿足什么條件？
（2）相同質(zhì)量的煤粉比煤塊燃燒得更快、更劇烈，說(shuō)明了什么化學(xué)原理？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，但不恰當(dāng)?shù)念愅朴挚赡艿贸鲥e(cuò)誤結(jié)論．以下類推正確的是（　　）
A．原子和分子均是微觀粒子，在化學(xué)變化中原子不能再分，則分子也不能再分
B．堿能跟非金屬氧化物反應(yīng)，則堿溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳?xì)怏w
C．中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
D．碳酸鹽能與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)中一定含有CO32-

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．甲烷燃燒B．干冰升華C．汽油揮發(fā)D．西瓜榨汁

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過(guò)程中，某變量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是（　�。�
A．固體中氧元素的質(zhì)量B．生成氧氣的質(zhì)量
C．固體中二氧化錳的質(zhì)量D．固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列推理或說(shuō)法中，正確的是（　�。�
①飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)；②Na2MoO4中鉬（Mo）元素的化合價(jià)是+6價(jià)；③鹽是由金屬離子和酸根離子組成，NH4NO3中沒(méi)有金屬離子，不屬于鹽；④化學(xué)變化中，原子的種類和個(gè)數(shù)不變；⑤帶電的微粒都稱為離子；⑥NaOH溶液中的OH-能與酸反應(yīng)，則KOH溶液中的OH-也能與酸反應(yīng)．
A．①②④B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

5．實(shí)驗(yàn)室開放日，化學(xué)小組的同學(xué)來(lái)到實(shí)驗(yàn)室，對(duì)酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質(zhì)，老師高興答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預(yù)計(jì)石蕊試液由紫色變紅色；
（2）將Zn片投入稀硝酸中，預(yù)計(jì)將產(chǎn)生氫氣．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們按上述設(shè)計(jì)做了實(shí)驗(yàn)，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會(huì)兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無(wú)色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問(wèn)題】
（1）石蕊試液變色后為何會(huì)褪色？
（2）上述產(chǎn)生的無(wú)色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：
（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，但不生成H2．
（2）含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)
NH3N2NONO2
顏色無(wú)色無(wú)色無(wú)色紅棕色
溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸
【猜想與分析】
（1）小明同學(xué)認(rèn)為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)行的操作是取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)）
（2）大家一致認(rèn)同了紅棕色氣體B是NO2，但對(duì)于無(wú)色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學(xué)認(rèn)為A是NH3，但遭到了大家的一致反對(duì)，原因是NH3極易溶于水，大多數(shù)氣體會(huì)溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO2；
②小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為A的N2，也遭到大家的一致反對(duì)，原因是N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2；
③經(jīng)討論，最終大家獲得了A是NO，NO在試管口遇氧氣生成NO2的共識(shí)．
【實(shí)驗(yàn)探究】小紅同學(xué)對(duì)硝酸與Cu反應(yīng)很感興趣，便取了一小塊Cu片投入稀HNO3中，發(fā)現(xiàn)Cu片溶解，也出現(xiàn)了上述Zn與稀HNO3反應(yīng)的類似現(xiàn)象，確認(rèn)生成了NO，并在老師的幫助下，測(cè)出恰好反應(yīng)的Cu和HNO3的質(zhì)量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
【交流與反思】根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你解釋稀HCl跟Cu不反應(yīng)而稀HNO3卻能跟Cu反應(yīng)的原因銅不與稀HCl發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性弱于氫．而稀HNO3具有強(qiáng)的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO等物質(zhì)．

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