(2012?吳中區(qū)三模)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問(wèn)題:
(1)P點(diǎn)的含義是
t1℃時(shí),a和c的溶解度相等,都為20g
t1℃時(shí),a和c的溶解度相等,都為20g

(2)t2℃時(shí),30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液?jiǎn)幔?!--BA-->
不能
不能
(填“能”或“不能”).
(3)將t2℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
b>a>c
b>a>c

(4)若將a物質(zhì)從a和少量b的混合溶液中分離出來(lái),宜采用的提純方法是
降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液法)
降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液法)

(5)要使c物質(zhì)的接近飽和的溶液變成飽和溶液,可采用的一種方法是
增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑或升溫)
增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑或升溫)
分析:根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知:①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而可以選擇或判斷出物質(zhì)分離的方法;溫度變化時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化,確定其飽和溶液、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法等.
解答:解:
(1)由于在t1℃時(shí),a和c的溶解度曲線交于P點(diǎn),說(shuō)明兩物質(zhì)的溶解度相等;
(2)t2℃時(shí),a物質(zhì)的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的a;故30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,最多溶解25g,不能形成80g溶液;
(3)a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,c的溶解度隨溫度的升高而減。籺2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小是a>b>c;將t2℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí),a析出的溶質(zhì)最多,b其次,而c由于溶解度增大而無(wú)晶體析出.降低到t1℃時(shí),由于溶解度是b>a=c,雖然c的溶解度變大,但由于不是飽和溶液,所以其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,與t2℃時(shí)相同;根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
溶解度
溶解度+100g
×100%=
1
1+
100g
溶解度
×100%,即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大,所以t1℃時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a>c;
(4)a物質(zhì)中含有少量的b物質(zhì),因?yàn)閍物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,則提純a可采用的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液;
(5)c的溶解度隨溫度的升高而減小,因此,要使c物質(zhì)的接近飽和的溶液變成飽和溶液,可采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升高溫度的方法;
故答案為:
(1)t1℃時(shí),a和c的溶解度相等,都為20g;    
(2)不能;    
(3)b>a>c;
(4)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液法);      
(5)增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑或升溫).
點(diǎn)評(píng):本題難度要考查了對(duì)溶解度概念的理解和應(yīng)用,及應(yīng)用固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)問(wèn)題,能較好考查學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力.
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①2個(gè)碳酸分子:
2H2CO3
2H2CO3
; 
②3個(gè)硫酸根離子:
3SO42-
3SO42-
;
③一氧化氮中氮顯+2價(jià)
+2
N
O
+2
N
O

(2)寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式:
①無(wú)色無(wú)味的劇毒氣體:
CO
CO

②充入食品包裝袋中可防腐的單質(zhì)
N2
N2
;
③可用來(lái)做干燥劑的固態(tài)物質(zhì):
CaO
CaO

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