1．下列說法中正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可用作干燥劑
B．有機物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機物
C．陰離子是帶負電荷的微粒，所以帶負電荷的微粒一定是陰離子
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

分析 A、濃硫酸具有吸水性；B、根據(jù)一氧化碳、二氧化碳、帶碳酸根離子的化合物都屬于無機物考慮；C、電子帶負電荷不屬于陰離子；D、氧化物必須由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物．

解答 解：A、濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，干燥與其不反應的物質(zhì)，故A正確；
B、一氧化碳、二氧化碳、帶碳酸根離子的化合物都屬于無機物，故B錯；
C、電子帶負電荷不屬于陰離子，故C錯；
D、氧化物必須由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故D錯．
故選A．

點評 解答本題關鍵是熟悉濃硫酸的吸水性，知道有機物的判斷方法，熟悉陰離子的判斷方法，知道氧化物的特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中，只發(fā)生物理變化的是（　�。�
A．汽油燃燒B．銅器銹蝕C．切割大理石D．葡萄釀酒

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有氫氣、鎂、氧化銅、稀硫酸、石灰水、碳酸鋅溶液、氯化鎂溶液和硝酸鈉溶液8種物質(zhì)，在常溫下，它們兩兩相互發(fā)生反應有（　　）
A．5個B．6個C．7個D．8個

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室有甲、乙兩種金屬粒和一瓶硝酸銀溶液．李明同學將過量的甲、乙兩種金屬粒分別放入兩支盛有少量硝酸銀溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中均有金屬銀析出．李明將試管中的溶液分別過濾，然后又取了一些金屬粒甲分別放入過濾好的溶液中，她觀察到兩支試管中都沒有明顯變化．下列關于此次實驗的說法中正確的是（　�。�
A．金屬甲一定是鐵
B．金屬乙在金屬活動性順序表中一定排在氫前面
C．甲、乙兩種金屬的活動性順序是：甲＜乙
D．銀的金屬活動性順序大于甲、乙兩種金屬

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能用金屬的活動性順序來解釋的是（　�。�
A．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來，說明銅比銀活潑
B．金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強
C．將鐵片與銅片分別放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，前者產(chǎn)生氣泡，后者不產(chǎn)生氣泡，說明鐵比銅活潑
D．將鋅片放入氯化鐵溶液中，鋅片表面有鐵生成，說明鋅比鐵的金屬活動性強

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．如圖中A、B、C、D、E分別表示五種物質(zhì)，分別屬于酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)五種類別中的一種，A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，B是可溶性銀鹽，C與E發(fā)生的反應屬于中和反應．（圖中“-”表示能相互反應，“→”表示轉化關系，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需在溶液中進行）．請回答下列問題：
（1）D是H2O（寫化學式）．
（2）E的俗名可以是熟石灰（寫一條），其用途是改良酸性土壤（寫一條）．
（3）寫出A與B發(fā)生反應的化學方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．該反應屬于置換反應（填基本反應類型）
（4）寫出B與C發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應不正確的是（　�。�
物  質(zhì)用   途性      質(zhì)
A二氧化碳作氣體肥料二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒
B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能與酸發(fā)生中和反應
C小蘇打治療胃酸過多小蘇打能與鹽酸反應
D氮氣焊接金屬時做保護氣氮氣的化學性質(zhì)不活潑
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．化學是以實驗為基礎的學科，根據(jù)以下兩個實驗回答下列問題：

（1）實驗一：將燃著的小木條同時伸入兩個集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是盛空氣的集氣瓶中的木條后熄滅，通過該現(xiàn)象你得出的結論是人呼出氣體中氧氣含量比空氣中氧氣含量低．
（2）實驗二：該實驗是粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的實驗中的步驟，該步驟中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不均而飛濺，實驗應待較多量固體析出時，停止加熱．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

11．甲、乙、丙經(jīng)一步反應的轉化關系如圖所示，其中部分反應物、生成物及反應條件已略去
（1）若反應皆為置換反應，且均在溶液中進行，甲、乙、丙都為金屬單質(zhì)，則它們的金屬活動性由強到弱的順序是甲、丙、乙（用“甲”、“乙”、“丙”表示）．
（2）若反應皆為復分解反應，乙為白色難溶物
①若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，則丙生成乙的化學方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2（寫一個）
②若甲為常見的堿，且相對分子質(zhì)量為74，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無色，則丙生成乙的化學方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（寫一個）．

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