Question

某同學(xué)模仿物理課上學(xué)到的“串聯(lián)電路”，設(shè)計(jì)了如下氣體制取與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)．打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降．請(qǐng)看圖回答問題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是______．
（3）D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（5）用F裝置收集氣體的依據(jù)是______．
（6）現(xiàn)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（提示：大理石中的雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，氣體的溶解忽略不計(jì)）求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和氧氣，方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）通入氧氣后，白磷與氧氣接觸，溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)，使白磷具備了燃燒的三個(gè)條件，所以燃燒了；
（3）氧氣不與鹽酸反應(yīng)，所以氧氣把鹽酸從C裝置壓人D裝置，與石灰石反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）多余的二氧化碳進(jìn)入E裝置與水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，使紫色的石蕊試液變成紅色；反應(yīng)的方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃
（5）因?yàn)槎�氧化碳的密度比空氣大，所以可以采用向上排空氣法收集�?br/>（6）根據(jù)坐標(biāo)讀出生成 2.2g二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可以計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，再計(jì)算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2×36.5 44
X 2.2g
= X=3.65 g
稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
故答案為：（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑
（2）與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)．
（3）C中液體進(jìn)入D中，有氣泡產(chǎn)生； CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液由紫色變紅色； CO₂+H₂O═H₂CO₃
（5）氣體的密度比空氣密度大
（6）解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2×36.5 44
X 2.2g
= X=3.65 g
稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
分析：（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和氧氣；
（2）根據(jù)燃燒的條件分析：與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
（3）鹽酸在氧氣的作用下被壓進(jìn)D中，與石灰石反應(yīng)；
（4）根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸能使石蕊試液變成紅色分析；
（5）二氧化碳的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集；
（6）讀圖，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體的制取及有關(guān)的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)性的考查，注意在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要嚴(yán)格按照步驟計(jì)算．