（2003?鹽城）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解鎂，反應(yīng)式為：Mg+2HCOOH=（HCOO）2Mg+H2↑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比．
（2）46g 甲酸和多少 g 乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等？
（3）4.8g 鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng)，最多能產(chǎn)生氫氣多少g？
【答案】分析：（1）根據(jù)甲酸的化學(xué)式，其中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的比；
（2）利用化合物質(zhì)量與化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積為化合物中元素的質(zhì)量，由甲酸的質(zhì)量計(jì)算兩種物質(zhì)所含碳元素質(zhì)量相等時(shí)乙醇的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，確定反應(yīng)中鎂與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，由參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．
解答：（解：（1）甲酸HCOOH分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16
（2）設(shè)46g甲酸與質(zhì)量為x的乙醇含碳量相等
46g××100%=x××100%
x=23g
（3）設(shè)最多產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y
Mg+2HCOOH═（HCOO）2 Mg+H2↑
24                       2
4.8g                       y
=  y=O.4g
答：（1）計(jì)算甲酸分子中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：16．
（2）46g 甲酸和23 g 乙醇（C2H5OH）中的含碳量相等；
（3）4.8g 鎂和足量的甲酸溶液反應(yīng)，最多能產(chǎn)生氫氣0.4g．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查根據(jù)化學(xué)式及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解答時(shí)各個(gè)問(wèn)題分別思考，相互間沒(méi)有知識(shí)上的關(guān)聯(lián)．
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操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固體質(zhì)量（g）4.253.953.353.35
請(qǐng)計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳______g．
（2）求漢白玉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）該同學(xué)為了其他研究需要，另取一定質(zhì)量的漢白玉粉與鎂粉混合，在空氣中加熱至反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求漢白玉粉和鎂粉的質(zhì)量比．

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