Question

如表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性．利用此表完成下列問(wèn)題：

離子	OH-	Cl-	SO 2- 4
H+		溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微
Ba2+	溶	溶	不

（1）寫(xiě)出表中空格處物質(zhì)的化學(xué)式

H₂O

；
（2）查：CaSO₄的溶解性

微溶

；
（3）工業(yè)上常用表格中的兩種酸（HCl或H₂SO₄）除鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（只要求寫(xiě)出其中一個(gè)，如果兩個(gè)都寫(xiě)，且正確可另加2分，但全卷總分不超過(guò)100分）：

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

、

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

；
（4）BaCl₂、Na₂SO₄這兩種鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)？如果能，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式；如果不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要地說(shuō)明理由．答：

能，BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

；
（5）從上表中選擇并寫(xiě)出一個(gè)能生成不溶物，且屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表中單元格的意義，完成表中的空格所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）利用溶解性表，查出指定物質(zhì)的溶解性；
（3）根據(jù)鹽酸和硫酸與氧化鐵反應(yīng)的原理書(shū)寫(xiě)方程式，注意鐵元素的化合價(jià)；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析；
（5）利用溶解性表，查找不溶的鹽，完成化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．

解答：解：（1）空格為氫氧根與氫離子的交點(diǎn)，因此此格內(nèi)的物質(zhì)為水；
故答案為：H₂O；
（2）查找硫酸鈣的溶解性，硫酸根與鈣離子相交的格內(nèi)寫(xiě)著“微”，即硫酸鈣微溶于水；
故答案為：微溶；
（3）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水，硫酸和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水，反應(yīng)的方程式分別為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
故答案為：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）氯化鋇和硫酸鈉相互交換成分能夠產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此能夠反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
故答案為：能；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；
（5）中和反應(yīng)生成鹽和水，溶解性表中不溶性的鹽只有硫酸鋇，所以反應(yīng)為：硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)；
故答案為：H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)的酸堿鹽的溶解性以及復(fù)分解反應(yīng)的條件，完成此題，可以依據(jù)相關(guān)的知識(shí)進(jìn)行分析，能夠理解在溶解性表中，“溶”字表示物質(zhì)可溶；“不”字表示所對(duì)應(yīng)物質(zhì)不溶于水；“揮”字表示物質(zhì)有揮發(fā)性等的意義．