Question

在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　　）

• A、濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂
• B、濾出的固體一定含有銅和鐵，可能含有鎂
• C、濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅
• D、濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化銅

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鎂＞鐵＞銅．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應的金屬，即排在氫前面的金屬，再進一步進行分析．

解答：解：由金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鎂＞鐵＞銅．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應生成銅和氯化鎂，當氯化銅反應完成后，鎂再與氯化亞鐵反應生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應的金屬，即排在氫前面的金屬．由此可知：
A、因為濾出的固體能和鹽酸反應，說明含有能和酸反應的活潑金屬，但不能確定和鹽酸反應的是鐵還是鐵和鎂的混合物，故A說法錯誤；
B、因為濾出的固體能和鹽酸反應，但不能確定鎂是否有剩余，故B說法正確；
C、濾液中一定沒有CuCl₂，因為固體中有能和鹽酸反應的金屬，說明氯化銅中的銅全部被置換出來了，故C說法正確；
D、由上述分析可知，一定有鐵的剩余，因此濾液中一定沒有氯化銅，一定有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，故D說法錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用以及半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握，解題的關鍵是依據(jù)反應中出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析得出結(jié)論．