Question

在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　�。�

• A、濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂
• B、濾出的固體一定含有銅和鐵，可能含有鎂
• C、濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅
• D、濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化銅

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性是：鎂＞鐵＞銅．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后，鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應(yīng)的金屬，即排在氫前面的金屬，再進(jìn)一步進(jìn)行分析．

解答：解：由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性是：鎂＞鐵＞銅．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后，鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明固體中含有的金屬中有能與鹽酸反應(yīng)的金屬，即排在氫前面的金屬．由此可知：
A、因?yàn)闉V出的固體能和鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明含有能和酸反應(yīng)的活潑金屬，但不能確定和鹽酸反應(yīng)的是鐵還是鐵和鎂的混合物，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、因?yàn)闉V出的固體能和鹽酸反應(yīng)，但不能確定鎂是否有剩余，故B說(shuō)法正確；
C、濾液中一定沒有CuCl₂，因?yàn)楣腆w中有能和鹽酸反應(yīng)的金屬，說(shuō)明氯化銅中的銅全部被置換出來(lái)了，故C說(shuō)法正確；
D、由上述分析可知，一定有鐵的剩余，因此濾液中一定沒有氯化銅，一定有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，故D說(shuō)法錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序表的運(yùn)用以及半定量（如一定量、過(guò)量、少量等）概念的理解和掌握，解題的關(guān)鍵是依據(jù)反應(yīng)中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析得出結(jié)論．