Question

（2006?青海）某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)，為了測(cè)定我省一造紙廠排放的污水中氫氧化鈉的含量，他們先將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 7%、密度1.18g/cm³的濃鹽酸稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸200g．然后取80．Og污水于燒杯中，逐滴加入配制好的稀鹽酸7 3．Og，恰好完全反應(yīng)，（假設(shè)污水中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，量取了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 7%的濃鹽酸多少毫升？
（2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)完成該題的解答；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用消耗的鹽酸的質(zhì)量可以求算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）據(jù)：質(zhì)量混合前后相等，設(shè)量取了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 7%的濃鹽酸的體積為V，則：
V?1.18g/cm³×37%=200g×5%
解得：V=22.9mL
（2）消耗的73.0g鹽酸中含氯化氫的質(zhì)量為：73.0g×5%=3.65g，
設(shè)污水中含量NaOH質(zhì)量為x，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
3.65g x

36.5

40

=

3.65g

x

解得：x=4g
所以污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

4g

80g

×100% w=5%
答：（1）配制稀鹽酸時(shí)，量取了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 7%的濃鹽酸22.9毫升；
（2）污水中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，解答時(shí)、理清各物質(zhì)的關(guān)系正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，找準(zhǔn)質(zhì)量關(guān)系并列比例式求算即可．