【題目】結(jié)合下列裝置圖回答問題:
(1)寫出儀器名稱:①__________,②__________。
(2)用雙氧水和二氧化錳制取氧氣,可選用裝置__________(選填序號)和D組合,化學(xué)方程式為__________,二氧化錳的作用是__________。
(3)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,用雞蛋殼與稀鹽酸反應(yīng)制CO2可用裝置B或裝置C,裝置C相對于B的優(yōu)點有__________。
(4)氨氣(NH3)是一種無色有刺激性氣味,密度比空氣小,極易溶于水的氣體。實驗室用加熱固體氯化銨和消石灰的混合物制取氨氣(NH3),可選裝置__________(選填序號),用E裝置收集氨氣,氣體應(yīng)從__________(選填“a”或“b”)端通入。
【答案】 酒精燈 長頸漏斗 B 2H2O22H2O + O2↑ 催化作用 隨開隨閉,隨關(guān)隨停 A a
【解析】(1)儀器①是酒精燈;②是長頸漏斗。(2)固液常溫反應(yīng)制取氣體可選擇發(fā)生裝置B、C,二氧化錳是粉末狀固體,發(fā)生裝置C中的多孔隔板只能使塊狀固體與液體分離,故選B。用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為:2H2O2 2H2O + O2↑,其中二氧化錳起催化作用。(3)裝置C是一個簡易啟普發(fā)生器,相對于B的優(yōu)點是能隨時控制化學(xué)反應(yīng),使反應(yīng)隨時發(fā)生或停止。(4)加熱固體制取氣體選擇發(fā)生裝置A,氨氣的密度比空氣的密度小,進去以后占據(jù)上方空間,空氣則被趕到下方空間而從b端排出,故氣體應(yīng)從a端通入。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以冶銅工廠預(yù)處理過的污泥渣(主要成分為CuO和Cu)為原料制備CuSO4晶體的流程如下:
(1) 氨浸過程中加入氨水后,持續(xù)通入空氣,將銅轉(zhuǎn)化成Cu(NH3)4(OH)2,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________;通入的空氣除了參與反應(yīng)外,還有另一個作用是___________________。
(2) 氨浸過程中,銅元素回收率隨溫度變化如圖所示。則氨浸過程中,反應(yīng)溫度最好控制在______ ℃,溫度過高銅元素回收率降低的原因是____________________________。
(3) 蒸氨過程的生成物均是兩種元素組成的化合物,則除氨和水外,另一產(chǎn)物的化學(xué)式為________。
(4) 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年2月25日平昌冬奧會閉幕式上,北京市長陳吉接過巴赫主席轉(zhuǎn)交的五環(huán)旗,向全世界宣布冬奧會正式進入北京時間。右圖為滑輪鞋的構(gòu)造,請回答下列問題。
(1)所示物質(zhì)中含有的金屬材料是_____(填一種即可,下同),含有的有機合成材料是_____
(2)用鋁合金做支架的主要優(yōu)點是____________
(3)請用一個化學(xué)方程式直接比較鋁和鐵的活動性_________________
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組要探究放置很久的鋁片變質(zhì)的程度。進行了如下操作,請你參與他們的探究過程(提示:假設(shè)樣品中的其它成分不與鹽酸反應(yīng))。
【實驗?zāi)康摹浚?/span>_____________________________。
【實驗過程】:化學(xué)興趣小組的同學(xué)將準確稱量的3.6g鋁片樣品放入80g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中,二者恰好完全反應(yīng),最后得到83.3g溶液,反應(yīng)過程中放出氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如如圖所示。
【數(shù)據(jù)處理】:
(1)圖中m的值為_____g。
(2)計算鋁片中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)_________
【反思交流】:在金屬活動性順序中,鋁的活動性比鐵強,但很少見到生活中常用的鋁制品生銹,為什么?________________________
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等,其過程可用下圖簡要表示:
已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。
(1)氣體②的化學(xué)式為______。根據(jù)氧化物的性質(zhì)推測爐渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(2)煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣(如下圖所示)。能實現(xiàn)渣鐵分離的原因是因為爐渣具有_______________、____________的性質(zhì)。
(3)反應(yīng)Ⅰ~Ⅴ中屬于化合反應(yīng)的有___個,屬于分解反應(yīng)的有________個,屬于置換反應(yīng)的有_____個。
(4)高爐氣中含有多種成分,其中含量最高(占55~60%)的是___(填化學(xué)式),此外還含有25~30%的可燃性氣體_____(填化學(xué)式),以及9~12%左右的_____(填化學(xué)式)。
Ⅱ.有一包固體粉末,可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成.小文為了確定它的成分進行了如下實驗:
(1)操作a的名稱是______(填“蒸發(fā)”或“過濾”),其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。
(2)寫出藍色沉淀的化學(xué)式:_________。
(3)白色固體是________,寫出實驗室檢驗CO2的化學(xué)方程式______________________。
(4)小文通過實驗后認為,這包固體粉末中只有兩種物質(zhì),他的判斷是__________(填“正確”或“錯誤”)的,理由是________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】普通電池(鋅錳電池)含有多種材料,結(jié)構(gòu)如圖。
請你根據(jù)圖示分析:
①圖中金屬單質(zhì)有________種,化合物中除有機物外, 無機物還含有_______、_________(填寫物質(zhì)種類名稱)。
②寫出氯化銨的化學(xué)式 _______,在農(nóng)業(yè)上它的 用途是 _________。
③碳棒起導(dǎo)電作用,這是利用了碳棒的______(選填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。
④拆解后經(jīng)處理得到 65g 鋅,則所含鋅原子個數(shù)約為______(用科學(xué)記數(shù)法表示)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行如下研究。
請回答下列問題:
①甲中觀察到的現(xiàn)象是_____ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ ; 乙中反應(yīng)的現(xiàn)象是 __________;
丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;丁中溶液由無色變成紅色。
②當甲、乙試管內(nèi)的固體完全溶解后,將兩試管內(nèi)的物質(zhì)混合并加入過量的鋅片、過濾,則濾渣的成分 是_________,濾液中溶質(zhì)的化學(xué)式為___________。
③請設(shè)計能說明 NaOH 與H2SO4是否恰好中和的實驗方案。(本題中所用過的試劑不能再用)
_______ | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
_________ | _________ | _________ |
④實驗結(jié)束后,將乙(其中固體全部溶解)、丁兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中,靜置,最終看到上層清液呈紅色,廢液下層有沉淀。由此推斷上層清液的成分有酚酞、水和_____。 寫出生成下層沉淀物的化學(xué)方程式_____________。
通過上述實驗可知,進行化學(xué)實驗研究,除需要考慮生成什么物質(zhì)外,還需要考慮_______。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中逐漸加入石灰石,產(chǎn)生氣體質(zhì)量與石灰石質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。恰好完全反應(yīng)后稱的燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為108.1g,根據(jù)關(guān)系圖分析并計算:
(1)稀鹽酸完全反應(yīng)時,產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)的量為______________。
(2)該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________。(寫出計算過程)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實驗中,儀器的使用有嚴格的規(guī)定,基本的操作也要求做到規(guī)范。
(1)把鋅粒加入試管時,要先將試管______________放。拿細口瓶倒液體時,瓶上貼標簽的一面要朝向手心,否則,可能帶來的后果是________________________________。
(2)如下圖所示的過濾操作中,儀器a的名稱是____________________,該操作中出現(xiàn)了兩處錯誤,你的糾正方法是:
①________________________;②_______________________。
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