Question

3．計算題在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說是應(yīng)為里面含有氯化鐵．為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應(yīng)時的pH，得出如圖所示的關(guān)系．求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留至0.1%）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1　　O-16　　Na-23　　Fe-56．

Answer 1

分析 在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，所以只有把鹽酸消耗掉之后，才會生成沉淀，從圖中可知與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出氯化鐵的質(zhì)量，進而求算出該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：在鹽酸存在的條件下，不能形成氫氧化鐵沉淀，只有把鹽酸消耗掉之后，才會生成沉淀，根據(jù)圖中信息可知：在氫氧化鈉溶液被消耗至16g時，開始產(chǎn)生沉淀，說明此時鹽酸被消耗完全，而消耗氫氧化鈉溶液22g時不再產(chǎn)生沉淀，所以可以判斷與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為22g-16g=6g；
與氯化鐵反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：6g×10%=0.6g
設(shè)20g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為x
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5  120
x     0.6g
$\frac{162}{120}$=$\frac{x}{0.6g}$
  解得：x=0.8125g
該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.8125g}{20g}$×100%=4.1%
答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1%．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．