Question

2．我們的日常生活離不開食鹽，食鹽的主要成分是氯化鈉．
（1）圖1是鈉元素和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是A
A．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的
B．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得電子
C．鈉離子的符號是Na⁺
D．氯離子有三個(gè)電子層
（2）海水曬鹽得到的食鹽中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．圖2是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程：

根據(jù)流程圖回答：
②操作Ⅰ的名稱是過濾，加入的試劑A的名稱是碳酸鈉．
②寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
③寫出加入試劑A后發(fā)生的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
④加入試劑B的目的是除去過量的氫氧化鈉．
（3）用提純后的食鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)食鹽水，若用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；
（2）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法，過量的氫氧化鈉除去了氯化鎂，所以試劑A是除去氯化鈣，所以發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)過量試劑的除去方法考慮．
（3）根據(jù)量取水時(shí)仰視讀數(shù)，仰視時(shí)所讀取的數(shù)據(jù)小于所量水的實(shí)際體積，即量取水的體積大于實(shí)際所需水的量，分析解答．

解答 解：（1）A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A說法錯(cuò)誤；
B、由氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，氯原子最外層有7個(gè)電子，已得到1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說法正確；
C、據(jù)離子的表示方法，鈉離子的符號是Na⁺，故C說法正確；
D、由氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，氯原子有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，已得到1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯離子有三個(gè)電子層，故D說法正確．
故選A；
（2）①根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的方法可以知道，除去泥沙需要過濾，即過濾；過量的氫氧化鈉溶液除去了氯化鎂，所以試劑A是除去氯化鈣，而除去氯化鈣常用碳酸鈉；
②氫氧化鈉和氯化鎂溶液反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
③過量的氫氧化鈉溶液除去了氯化鎂，所以試劑A是除去氯化鈣，而除去氯化鈣常用碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
④為了將加入的過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液除去，所以應(yīng)該加入稀鹽酸，稀鹽酸和它們反應(yīng)生成了氯化鈉，沒有引入新的雜質(zhì)，可以得到純度較高的鹽，故目的是除去過量的NaOH和Na₂CO₃；
（3）量取水時(shí)仰視讀數(shù)，仰視時(shí)所讀取的數(shù)據(jù)小于所量水的實(shí)際體積，即量取水的體積大于實(shí)際所需水的量；由于溶劑水的質(zhì)量偏大，根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量}$×100%，可判斷如此操作所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際的偏�。�
故答案為：（1）A；
（2）①過濾，碳酸鈉；
②2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
④除去過量的氫氧化鈉；
（3）偏�。�

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，粗鹽的提純及除雜質(zhì)的方法，鹽的性質(zhì)等，是一道綜合性的題目．