Question

6．下圖是小明配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．

（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、玻璃棒、燒杯、玻璃棒；
（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果稱量時藥品與砝碼放反，使稱量的氯化鈉偏少；
（3）圖②、圖③表示的操作步驟分別是稱量；溶解；配制時需稱量氯化鈉12g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇③的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm³）

Answer 1

分析 （1）根據配置溶液所需的玻璃儀器解答；
（2）分析圖示的操作，根據每個操作的注意事項，判斷出現錯誤的操作，并分析該錯誤對實驗結果的影響；
（3）分析指定操作在溶液配制過程中的作用；根據溶液的溶質質量分數計算配制時所需要溶質、溶劑的量，對影響所配制溶液的因素進行分析，及所需儀器的選擇．

解答 解：（1）配制溶液需要的四種玻璃儀器是：燒杯、量筒、廣口瓶和玻璃棒；故答案：玻璃棒；
（2）圖示的操作中，在稱量氯化鈉固體時，藥品與砝碼位置放反，這會使所稱取的氯化鈉質量小于所需要的量；
故答案為：稱量時藥品與砝碼放反，使稱量的氯化鈉偏少；
（3）圖②為稱取氯化鈉的操作，應為配制溶液中的稱量；圖③為溶解操作，應為配制溶液時的最后一步“溶解”；配制該溶液需要氯化鈉質量=100g×12%=12g，則需要水的質量=100g-12g=88g（合88mL）；若所稱取的氯化鈉中混有不溶性雜質，則氯化鈉質量偏少，所配制溶液因溶質量不足而質量分數偏�。挥捎谛枰�量取88mL水，因此需要選擇100mL的量筒進行量取操作；
故答案為：稱量；溶解；12；偏��；③．

點評 在進行稱取固體藥品時，如果藥品放在右盤，則藥品質量+游碼=砝碼質量，因此與正確操作相比，所稱取質量偏小