Question

（13分）下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）寫出儀器的名稱：a ；b

（2）從上圖中選擇裝置制取并收集干燥的CO2，應選用圖中的 （填字母）。

（3）實驗室若用裝置E收集H2，氣體應從導管的 （填“d”或“e”）端進入。

（4）若制取的O2用B裝置制取的反應原理 ，用F裝置排水法收集，請將圖F補畫完整（直接在圖中畫出）。

（5）化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應（雜質(zhì)不參加反應）。隨著反應進行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到氣體的質(zhì)量變化關系如圖所示。請完成下列計算內(nèi)容：（寫出計算過程）

①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

②所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）酒精燈 長頸漏斗 （2）BEC （3）e

（4）2H2O2 2H2O + O2 ↑ 將右端的導管延長至集氣瓶底部

（5）①80% ②10%

【解析】

試題分析：（1）常見儀器的識記：酒精燈、長頸漏斗

（2）氣體的發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性，制取二氧化碳是采用固體碳酸鈣和液體稀鹽酸在常溫下反應，故發(fā)生裝置選擇B，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，故收集裝置選擇C，由于還要干燥，故還需裝置E

（3）實驗室若用裝置E收集H2，由于氫氣的密度比空氣小，故氣體應從短管，即導管的e端進入

（4）用B裝置制取氧氣，說明是采用過氧化氫溶液和二氧化碳在常溫下反應，反應原理：2H2O2 2H2O + O2↑；用F裝置排水法收集，氣體應從短管進氣，故應將右端的導管延長至集氣瓶底部，圖略

（5）根據(jù)圖像，可知最終產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，然后根據(jù)化學反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑中CaCO3、HCl 和CO2的質(zhì)量關系，即可分別求出CaCO3、HCl的質(zhì)量，進一步可分別求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)以及所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

【解析】
設碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

x y 8.8g

①100：44=x：8.8g x＝20g

故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=20g/25g×100%＝80%

②73:：44=x：8.8g y＝14.6g

故所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14.6g/146g×100%＝10%

答：略

考點：常見儀器的識記，氣體的發(fā)生、收集裝置的選擇依據(jù)，根據(jù)化學方程式進行的計算