Question

2．從一瓶久置的氫氧化鈉固體中取出22.6g于燒杯中，向其中加入足量的水，充分溶解后，加入適量氫氧化鋇溶液使其恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾液蒸干得固體20g，則該瓶固體中變質(zhì)的氫氧化鈉占原氫氧化鈉固體的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 40%
• B． 47%
• C． 53%
• D． 60%

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系可以判斷氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉時的質(zhì)量變化情況；
將濾液蒸干得固體20g，該固體是沒有變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以計算該瓶固體中變質(zhì)的氫氧化鈉占原氫氧化鈉固體的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為x，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，固體質(zhì)量增加
80                   106                  106-80=26
x                                        22.6g-20g=2.6g
$\frac{80}{x}$=$\frac{26}{2.6g}$，
x=8g，
該瓶固體中變質(zhì)的氫氧化鈉占原氫氧化鈉固體的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8g}{20g}$×100%=40%，
故選：A．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．