Question

18．乙炔（C₂H₂）是生產聚氯乙烯的重要原料．用電石（主要成分為CaC₂）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣．某電石渣中含氫氧化鈣74%，其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水．
（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為12：1．
（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為74Kg．
（3）用上述電石渣處理含硫酸245kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要電石渣的質量（寫出計算過程及結果）．反應化學方程式：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據題意，某電石渣中含氫氧化鈣74%，其余為雜質，由電石渣的質量，計算出電石渣中氫氧化鈣的質量即可．
（3）由酸性廢水中硫酸的質量，根據反應的化學方程式計算出至少需要電石渣的質量即可．

解答 解：（1）乙炔中碳、氫元素的質量比為（12×2）：（1×2）=12：1．
（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為100kg×74%=74kg．
（3）設設需要電石渣中氫氧化鈣的質量為x
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74               98
x                 245kg
$\frac{74}{x}=\frac{98}{245Kg}$
 x=185kg    
電石渣的質量為：185kg÷74%=250kg
答案：（1）12：1；
 （2）74  Kg
（3）需要電石渣250kg．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算、化學式的有關計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．