Question

4．為探究四瓶未知無色液體的成分，甲、乙、丙三組同學分別設計了如下實驗．已知四種溶液分別是Na₂CO₃、NaOH、Ca（OH）₂和稀鹽酸中的一種．
【實驗過程】
甲組實驗方案：將四瓶溶液標號分別為1、2、3、4，只利用紫色石蕊溶液進行實驗．

乙組實驗方案：不用其他試劑進行實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
任取三種溶液于三支試管中，分別滴加第四種溶液	①一支試管中有氣泡放出，其余兩支試管中無明顯變化	①第四種溶液為稀鹽酸
	②一支試管中有白色沉淀析出，其余兩支試管中溶液無明顯變化	③第四種為Na2CO3溶液
	④三支試管中溶液均無明顯變化	②第四種為NaOH溶液

【實驗分析】
經(jīng)過交流后，發(fā)現(xiàn)實驗結論②（填序號）是不正確的；若該結論作正確，對應的實驗現(xiàn)象應是一支試管中有氣泡放出、一支試管中有白色沉淀析出、一支試管中無明顯現(xiàn)象．
丙組實驗方案：將四種溶液編號為1、2、3、4，不用其他試劑進行實驗．

丁組實驗方案：將四種溶液重新編號為1、2、3、4，各取少量溶液于四支試管中，分別加熱．1中產(chǎn)生刺激性氣味，2、3無明顯變化，4中溶液變渾濁．冷卻后，再取少量澄清4號溶液滴入2、3中，2號溶液無明顯變化，3號溶液變渾濁．
通過以上實驗，鑒別出號溶液是稀鹽酸；加熱4號溶液變渾濁的原因是氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，因此石灰水加熱時會有氫氧化鈣的析出．

Answer 1

分析 甲組實驗方案：
根據(jù)酸堿指示劑在酸堿中的顯色進行分析；
根據(jù)碳酸鹽和酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析；
根據(jù)碳酸根離子會與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀進行分析；
乙組實驗：根據(jù)碳酸鈉和其余三種物質反應的現(xiàn)象進行分析；
丙組實驗：根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
丁組實驗：根據(jù)稀鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，氫氧化鈣能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀進行分析．

解答 解：甲組實驗：
（1）石蕊遇酸顯紅色，所以2號就是酸性溶液，故答案為：稀鹽酸；
（2）鹽酸和碳酸鹽反應會生成二氧化碳氣體，所以3號就是碳酸鈉溶液，故答案為：碳酸鈉溶液；
（3）氫氧化鈉和氫氧化鈣中的陽離子不同，可以通過鑒別陽離子鑒別兩者，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉沒有現(xiàn)象，故答案為：3號溶液    Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
乙組實驗：碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，和氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象，故答案為：②；一支試管中有氣泡放出、一支試管中有白色沉淀析出、一支試管中無明顯現(xiàn)象；
丙組實驗：A，B，C均無明顯變化，D中有沉淀析出，所以2、4就是碳酸鈉和氫氧化鈣，1、3就是氫氧化鈉和鹽酸，故答案為：NaOH、Ca（OH）₂、HCl、Na₂CO₃或HCl、Na₂CO₃、NaOH、Ca（OH）₂（本題只需要將1中液體滴加到D試管中就可以確定是可能中的哪一種，若沉淀溶解就是后一順序，沉淀不溶解就是前一順序）；
丁組實驗：將四種溶液重新編號為1、2、3、4，各取少量溶液于四支試管中，分別加熱．1中產(chǎn)生刺激性氣味，因此是具有揮發(fā)性的稀鹽酸；2、3無明顯變化，4中溶液變渾濁，可知4號是氫氧化鈣，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的試管而降低，會有氫氧化鈣的析出；冷卻后，再取少量澄清4號溶液滴入2、3中，2號溶液無明顯變化，3號溶液變渾濁，氫氧化鈣和碳酸鈉反應成是碳酸鈣沉淀，因此3號是氫氧化鈣，則2號是氫氧化鈉；故答案為：稀鹽酸；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，因此石灰水加熱時會有氫氧化鈣的析出．

點評 本題考查了常見物質的鑒別，在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的知識進行分析解答．