Question

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，金屬鋁在現(xiàn)代社會中應用廣泛。工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

已知：①2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O，NaAlO2 可溶于水；

②氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應。

（1）電解氧化鋁可以得到鋁和氧氣。若完全電解 102t 氧化鋁，可得到鋁的質(zhì)量為_____；

（2）操作 II 過程中發(fā)生的化學反應方程式為_____；

（3）該流程中除水外，其他可以重復利用的物質(zhì)有_____

A 氫氧化鈉B 氧化鈣C 二氧化碳D 碳酸鈉

（4）沉淀C可以用稀硫酸溶解后用于其他工業(yè)流程。若需要2t溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸進行溶解，可用_____t 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸進行稀釋（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】54t； 2NaAlO2+3H2O+CO2＝Na2CO3+2Al（OH）3↓ ABC 0.29。

【解析】

（1）設(shè)經(jīng)上述反應后可制得鋁的質(zhì)量為x

x＝54t

故填：54t；

（2）偏鋁酸鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀；故填：2NaAlO2+3H2O+CO2＝Na2CO3+2Al（OH）3↓；

（3）生產(chǎn)過程中生成的物質(zhì)，可再次被利用的即可為循環(huán)物質(zhì)，氫氧化鈉、二氧化碳及氧化鈣都是可循環(huán)利用的物質(zhì)。故填：ABC；

（4）設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為y，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得：

2t×14%＝y×98%

y≈0.29t

故填：0.29。