【題目】化學實驗課上,教師讓同學們用實驗臺上五瓶無標簽的無色溶液,探究酸堿鹽之間的反應。五瓶無標簽的無色溶液是:Na2CO3 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液、CaOH2 溶液、稀鹽酸。

1)甲同學用 A、B、C、DE 給五瓶無標簽的無色溶液編號,做兩兩混合實驗,E與其他四種物質混合的實驗現(xiàn)象記錄如表:

A

B

C

D

E

無現(xiàn)象

白色沉淀

無色氣泡

無現(xiàn)象

由此實驗確定 E _____(寫化學式),還能確定_____,不能確定的無色溶液可用_____試劑鑒別。

2)乙同學探究酸堿鹽之間反應的實驗如圖所示。

實驗中觀察不到明顯現(xiàn)象,不能判斷反應有沒有發(fā)生,乙同學是如何改進該實驗的?_____,當觀察到_____時,說明恰好完全反應,寫出反應的化學方程式_____。根據(jù)②③實驗,結合的改進實驗,可得出酸堿鹽之間如果發(fā)生反應,要有_____生成。

3)實驗后,丙同學將①②③實驗中的廢液全部倒入同一只燒杯中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀,過濾得到無色溶液。則無色溶液中一定含有的溶質是_____;可能含有的溶質是_____;為確定可能含有的溶質,簡單的實驗方案設計是_____。

【答案】Na2CO3 Ca(OH)2、HCl 酚酞或紫色石蕊試液等 NaOH 溶液中滴加酚酞; 溶液由紅色變?yōu)闊o色; NaOH+HCl→NaCl+H2O; H2O 或氣體或沉淀 NaCl CaCl2 Na2CO3; 取樣,向其中滴加酚酞,溶液變紅色則含有 Na2CO3,若無明顯現(xiàn)象,再滴加Na2CO3 溶液,有白色沉淀生成則含有 CaCl2。

【解析】

I.根據(jù)實驗現(xiàn)象記錄可知,E與其他四種物質反應后,一個有白色沉淀,一個有氣泡產(chǎn)生,兩個無明顯現(xiàn)象,可知ENa2CO3 溶液符合情況;Na2CO3 溶液與氫氧化鈣產(chǎn)生沉淀,Na2CO3 溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體,Na2CO3溶液與NaCl溶液、NaOH溶液不反應,故無明顯現(xiàn)象。NaCl溶液、NaOH溶液可以采用紫色石蕊或者酚酞來鑒別;故填:Na2CO3;Ca(OH)2、HCl;酚酞或紫色石蕊試液

II.稀鹽酸與氫氧化鈉反應無明顯的現(xiàn)象,可以先向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,開始時為紅色,逐漸反應后,顏色由紅色變?yōu)闊o色,說明已經(jīng)發(fā)生了反應。其化學方程式為:NaOH+HCl→NaCl+H2O;根據(jù)②③實驗,②反應生成二氧化碳氣體和水;③反應生成碳酸鈣沉淀,結合①反應生成水,可得出酸堿鹽之間如果要發(fā)生反應,要有H2O或氣體或沉淀生成,這是復分解反應的條件。故填:向NaOH 溶液中滴加酚酞;溶液由紅色變?yōu)闊o色; NaOH+HCl→NaCl+H2OH2O 或氣體或沉淀

III.實驗后,丙同學將①②③實驗中的廢液全部倒入同一只燒杯中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生,說明一開始肯定有鹽酸和碳酸鈉剩余,后有白色沉淀產(chǎn)生,說明鹽酸和碳酸鈉反應后碳酸鈉有剩余,碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,過濾得到無色溶液,無色溶液中一定含有的溶質是氯化鈉,因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,且①②反應中也會有氯化鈉產(chǎn)生;碳酸鈉和氯化鈣反應中存在三種情況,氯化鈣過量,剛好完全反應,碳酸鈉過量,故在可能含有的溶質是CaCl2 Na2CO3;為確定可能含有的溶質CaCl2 Na2CO3,可以用如下實驗來檢驗:取樣,向其中滴加酚酞,溶液變紅色則含有 Na2CO3,若無明顯現(xiàn)象,再滴加Na2CO3 溶液,有白色沉淀生成則含有 CaCl2。故填:NaCl; CaCl2 Na2CO3;取樣,向其中滴加酚酞,溶液變紅色則含有 Na2CO3,若無明顯現(xiàn)象,再滴加Na2CO3 溶液,有白色沉淀生成則含有 CaCl2。

練習冊系列答案
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1)溶液A的溶質是_____(寫名稱);寫出K2FeO4中鐵元素的化合價_____

2)操作Ⅰ的名稱是_____;反應的反應類型為_____

3)固體B屬于_____(填“混合物”或“純凈物”).

4)反應中沉淀與H2O2發(fā)生化合反應,反應的化學方程式為_____

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1KNO3中含有_____種元素。

2KNO3中氮、氧的原子個數(shù)比為_____

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(3)【查閱資料】:不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出,工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法,使金屬氫氧化物依次沉淀,結合過濾等操作,進行物質分離。下表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1.9

4.7

沉淀完全的pH

3.2

6.7

操作3的名稱是 ,其中用到玻璃棒的作用是 。在此操作之前,為了使溶液中的Fe3+變成Fe(OH)3沉淀而除去,你認為調(diào)節(jié)溶液的pH到 (填數(shù)值范圍)比較合適。

(4)流程圖中能循環(huán)利用的物質是 和水。

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A. 1中乙的溶液可能是不飽和溶液

B. 2中兩溶液溶質質量分數(shù)一定相等

C. 3 M表示的是甲的溶解度曲線

D. 2中兩溶液降溫至30℃都會析出晶體

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3)在催化劑作用下,CO2H2按照分子數(shù)1_____反應生成甲醇(CH4O)和水.甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油,寫出甲醇完全燃燒的化學方程式_____

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A. X可能是AgNO3溶液

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4)小組在杳閱資料中,還發(fā)現(xiàn)了種新型的食品干燥劑:泡沫鐵粉(鐵粉包裹在泡沫塑料中)。當它露置于潮濕的空氣中,很快變成鐵銹(主要成分為Fe2O3·nH2O),并有發(fā)熱現(xiàn)象,說明化學反應除了生成新物質外,還伴隨著_____變化。與生石灰比較,泡沫鐵粉除了做干燥劑外,還具有的優(yōu)點是_____。

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