Question

將碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物15.6g放入燒杯中，加入100g水完全溶解．然后向燒杯中加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到161.2g溶液．請計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量=15.6g+100g+50g-161.2g=4.4g；
（2）設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g

x=10.6g y=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+（15.6g-10.6g）=16.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10.4%?
故答案為：（1）4.4；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.4%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了二氧化碳?xì)怏w不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）要求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉．
點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)，要計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．