Question

3．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用儀器，回答下列問題．

（1）標(biāo)號(hào)為B的儀器名稱是集氣瓶；
（2）用2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑制取O₂，并用排水法收集．
①若制取6.4gO₂，理論上至少需要KMnO₄63.2g；
②判斷O₂收集滿的方法是集氣瓶口有氣泡冒出；
（3）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，并用向上排空氣法收集．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②組裝制取裝置時(shí)，需選擇如圖中的A、B、C、M和H．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析；
（2）①根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，依據(jù)氧氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
②根據(jù)氧氣不易溶于水進(jìn)行分析；
（3）①根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，B是集氣瓶；
（2）①設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
  316                                    32
   x                                       6.4g
    $\frac{316}{x}$=$\frac{32}{6.4g}$
  x=63.2g；
②氧氣不易溶于水，所以用排水法收集，判斷O₂收集滿的方法是：集氣瓶口有氣泡冒出；
（3）①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以組裝制取裝置時(shí)，需選擇如圖中的A、B、C、M和H．
故答案為：（1）集氣瓶；
（2）①63.2；
②集氣瓶口有氣泡冒出；
（3）①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②H．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．