Question

（2007?崇文區(qū)一模）如圖所示，小明利用圖甲裝置做過氧化氫分解實驗時，帶火星的木條很難復(fù)燃，老師幫小明加裝了一個U形管（如圖乙裝置）后，帶火星的木條較易復(fù)燃．

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)常識寫出利用過氧化氫分解制取氧氣的化學(xué)方程式．
（2）帶火星的木條之所以難以復(fù)燃的原因較多，通過分析反應(yīng)原理和裝置可得出是因為氧氣中含有較多的水蒸氣．
（3）由表格所反應(yīng)的信息可知，能使木條的火星復(fù)燃的不一定是純氧．題目里的時燃時不燃就是燃與不燃的交界，此時的氧氣的體積百分?jǐn)?shù)為（80×21%+20）÷100=36.8%，注意21%是空氣中氧的體積百分含量，計算氧氣的體積百分?jǐn)?shù)時不要漏掉空氣中氧氣的體積．
解答：解：（1）過氧化氫分解制取氧氣的原理是2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
（2）裝置甲帶火星的木條之所以難以復(fù)燃是因為氧氣中含有較多的水蒸氣，乙裝置加裝了一個U形，當(dāng)氣體通過冰水混合物時會冷凝成水，起到干燥氧氣的作用，使氧氣純凈，所以帶火星的木條較易復(fù)燃．
（3）①根據(jù)表格中反應(yīng)的信息可知：實驗2中時燃時不燃就是燃與不燃的交界，從實驗3開始就可以復(fù)燃，所以實驗4中是復(fù)燃．
②因為實驗2中時燃時不燃就是燃與不燃的交界，此時的氧氣的體積百分?jǐn)?shù)為（80×21%+20）÷100=36.8%．所以通過以上實驗，可以得出的結(jié)論是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體不一定是純氧氣；小明還能夠粗略得出：使帶火星的木條復(fù)燃的氣體中氧氣體積分?jǐn)?shù)的范圍是 大于等于36.8%（填36%也正確）．
故答案為：（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
（2）去除了水蒸氣，使氧氣更純
（3）復(fù)燃；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體不一定是純氧氣；大于等于36.8%．
點評：主要考查了實驗室制取氧氣的原理，可燃物燃燒的條件以及利用實驗的方法探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的能力．本題的關(guān)鍵在于熟練掌握基本化學(xué)方程式的書寫，并能從題目所給的信息挖掘出自己所需要的條件．如本題實驗2中時燃時不燃的現(xiàn)象就說明這個體積分?jǐn)?shù)狀態(tài)就是燃與不燃的交界，是關(guān)鍵點．