Question

10．向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為14.6%HCl和12%MgSO₄的混合溶液中，滴加Ba（OH）₂溶液至過量．下列圖象中，產(chǎn)生的沉淀量與滴入Ba（OH）₂相符的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 向鹽酸和MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂后，Ba²⁺與溶液中的SO₄^2-反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO₄沉淀，OH^-先跟鹽酸的H⁺發(fā)生中和反應(yīng)；若OH^-先和Mg²⁺產(chǎn)生沉淀Mg（OH）₂，由于HCl的存在，HCl能將生成Mg（OH）₂溶解，故OH^-先跟鹽酸的H⁺反應(yīng)，待H⁺完全反應(yīng)，OH^-與Mg²⁺開始生成Mg（OH）₂沉淀．但是要考慮到氫氧根和氫離子的反應(yīng)會在鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)的時刻同時進(jìn)行，所以要結(jié)合數(shù)據(jù)分析．

解答 解：設(shè)硫酸鎂中的硫酸根和氫氧化鋇完全沉淀時加入到混合溶液中的氫氧根離子的質(zhì)量為x．
MgSO₄～～～Ba（OH）₂～～2OH^-
120                                       34
100g×12%=12g                       x
$\frac{120}{34}$=$\frac{12g}{x}$
x=3.4g
設(shè)此時消耗的HCl的質(zhì)量為y
OH-∽∽HCl
17         36.5
3.4g      y
$\frac{17}{36.5}$=$\frac{3.4g}{y}$
y=7.3
由于溶液中HCl的總質(zhì)量為100g×14.6%=14.6g
此時還有剩余的鹽酸沒參加反應(yīng)，所以繼續(xù)滴入氫氧化鋇時，由于只是鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)，此時鎂離子沒有參加反應(yīng)，所以沒有沉淀，等鹽酸消耗完畢，鎂離子和繼續(xù)加入的氫氧化鋇才能反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．所以應(yīng)該是B圖符合實際．
故選：B．

點評 解答本題的關(guān)鍵是當(dāng)溶液中含有鹽酸時，加入氫氧化鋇溶液，不產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；當(dāng)溶液中的鹽酸完全反應(yīng)了，這時加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇的混合物．